1、选择题  过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（　　）
A．升高温度
B．加入少量CuSO4溶液
C．加入适量的水
D．加入浓盐酸

参考答案：A、升高反应体系温度，反应速率增大，不影响生成氢气的总量，故A错误；
B、加入少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，因为是过量的锌粉，所以不影响生成的氢气总量，故B错误；
C、加水，加水，氢离子的浓度减小，减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，故C正确；
D、加浓盐酸，氢离子的浓度增大，加快反应速率，但氢离子的物质的量增多，会影响生成氢气的总量，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是
A．放出热量关系：a<b <92.4
B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②
C．达平衡时氨气的体积分数：①> ;③
D．N2的转化率：②>①>③

参考答案：A

本题解析：A、①、②相比，②的氮气的浓度较大，氢气浓度相等，所以②的氢气的转化率高，放出的热量多，但氢气不会完全转化，所以放出的热量都小于92.4kJ，a<b <92.4正确；B、三个容器内反应的温度相同，对于同一反应，温度不变，化学平衡常数不变，错误；C、①、③相比，③的反应物浓度是①的2倍，所以③相当于在①平衡的基础上又正向移动，所以达平衡时氨气的体积分数：①<③，错误；D、由C分析，①、③相比，N2的转化率③>①；①、②相比，②的氮气的浓度较大，氢气浓度相等，根据增大一种反应物的浓度会增大另一种反应物的转化率，而自身转化率降低，所以N2的转化率：①>②，综合起来是③>①>②，错误，答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法不正确的是
[? ]
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应C(s) +CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H >O
C． 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  一定条件下将8mol?H2和4molCO充入0.5L的密闭容器中，发生如下反应：2H2（g）+CO（g）?

?CH3OH（g）．6s后测得容器内生成CH3OH的2mol，求：
（1）用H2表示的化学反应速率．
（2）如果此时将反应所得到的混合物充分燃烧，至少需要标准状况下的氧气多少升？

参考答案：（1）6s内以CH3OH表示化学反应速率为v（CH3OH）=2mol0.5L6s=23mol/（L?s），
由速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=2v（CH3OH）=2×23mol/（L?s）=43mol/（L?s），
答：用H2表示的化学反应速率为43mol/（L?s）；
（2）2H2～O2? ?2CO～O2
?8mol? 4mol? ? 4mol? 2mol
所需氧气体积为（4mol+2mol）×22.4L/mol=13.44L．
答：至少需要标准状况下的氧气13.44L．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  向足量的a、b两份锌粉中，分别加入少量且等量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液。下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（?）

参考答案：B

本题解析：足量的a、b两份锌粉中，分别加入少量且等量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，发生反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原电池，反应速率加快，反应用时少于b，锌粉足量，生成氢气的由硫酸的决定，硫酸等量，产生氢气的体积相同，结合图像知，选B。

本题难度：一般