参考答案：(1)F>N>O；V形　(2)sp；2NA
(3)1s22s22p63s23p63d3　(4)CaO2　(5)C　(6)是

本题解析：(1)由洪特规则的特例可知，氮元素的第一电离能大于氧元素(大于氮元素的“左邻右舍”)，小于氟元素；由价层电子对互斥理论可知，OF2分子的空间构型是V形。(2)根据等电子原理，NO22+离子与CO2互为等电子体，两者的结构相似，NO2+离子中氮原子的杂化方式与CO2中碳原子的杂化方式相同，都是sp杂化；O22+与N2(其中有一个σ键和两个π键)互为等电子体，因此O22+中有2个π键。(4)钙在氧气中燃烧所得到的氧化物晶体中Ca2＋与O22—的最简个数比为1：1。(5)(6)根据价层电子对互斥理论分析，SO2与O3分子的结构最相似，且都是极性分子。

本题难度：一般

2、选择题  下列分子中属于非极性分子的是（?）
A．HF
B．H2O2
C．CO2
D．NH3

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、简答题  A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d64s2．C、D的电离能数据如下（kJ?mol-1）：

参考答案：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，由于最外层电子数不超过8，1个电子层最多容纳2个电子，故B原子有2个电子层，最外层电子数为6，则B为氧元素；A元素原子的价电子排列为ns2np2，处于ⅣA族，原子序数小于氧元素，则A为碳元素；C元素的第三电离能剧增，表现+2价，处于ⅡA，原子序数大于氧元素，故C为Mg元素；D元素的第四电离能剧增，表现+3价，处于ⅢA族，则D为Al元素；E元素原子的价电子排布为3d64s2，核外电子数为26，为Fe元素，
（1）C元素的第三电离能剧增，表现+2价；D元素的第四电离能剧增，表现+3价，故答案为：+2；+3；
（2）某单质甲分子与化合物CO分子中电子总数相等，则甲分子为N2，分子中存在N≡N三键，包含1个σ键，2个π键，故答案为：1；2；
（3）据表中数据可知，断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼，
故答案为：断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼；
（4）E为Fe，含有空轨道，CO含有孤对电子，二者形成配合物，故答案为：空轨道；孤对电子；
（5）由晶胞结构可知，晶胞中含有K+离子数目为2×6×12=6，阴离子数目为1+8×18=2，故阳离子与阴离子的个数为6：2=3：1，故答案为：3：1．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列粒子的结构表示正确的是
[? ]
A．18O的结构示意图
B．O2-的结构示意图
C．Ca2+的电子式
D．Mg2+的电子式：Mg2+

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到的：4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F 。下列有关NF3的叙述正确的是
A．NF3是离子化合物　　　　　
B．NF3的还原性比NH3强
C．NF3的氧化性比F2强　　　　
D．NF3中的N呈＋3价

参考答案：D

本题解析：NF3是共价化合物，A不正确；NF3中氮元素的化合价是＋3价，其还原性比NH3弱，B不正确；根据方程式可知，NF3被作还原剂，其氧化性比F2弱，C不正确，所以正确的答案选D。3的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，试题灵活性强，注重基础，侧重能力的培养和训练。有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，提高学生的应试能力和知识的迁移能力。

本题难度：一般