1、选择题  下列说法错误的是（?）
A．附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去
B．可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液
C．向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液
D．加热碘单质，产生紫色碘蒸气，这个过程只克服范德华作用力

参考答案：C

本题解析：氯化银能溶于氨水形成配合物，A正确。氨气能和银离子、铜离子形成配合物，但氨水不能溶解氢氧化铝，所以B正确。C不正确，应该是向硫酸铜溶液中滴加氨水至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液。碘属于分子晶体，升华破坏的是分子间作用力，D正确。所以答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A．电负性最大的原子价电子构型：3S23p5
B．N3-、CO2和O3互为等电子体，所以它们空间构型都是直线型
C．共价键和离子键都既有方向性又有饱和性
D．根据VSEPR理论判断SF6空间构型为 正八面体

参考答案：D

本题解析：电负性最大的原子是F，价电子构型：2S22p5?A错误
N3-、CO2和O3互为等电子体，只有CO2空间构型都是直线型，其余是V型的， B错误
根据VSEPR理论，S原子以sp3d2杂化轨道形成σ键,分子为正八面体形分子，正确。故选D。
点评：熟练掌握共价键和离子键的特点及 VSEPR理论才能准确处理各种离子，分子的空间构型。
方向性，即要按照一定的方向形成作用力。饱和性，即形成了特定数目的作用力。
离子键：阴离子与阳离子之间的作用力，离子可以看成是均匀的带电小球，所以，既没有方向性，也没有饱和性，即，只要阴离子足够大，就能在表面的各个方向尽可能多的吸引阳离子，反之，阳离子也是这样。
共价键：是原子通过电子云的重叠形成的作用，所以，既有方向性，也有饱和性，即电子云要按照一定的方向重叠，才能保证最大重叠，保证共价键的稳定性，所以导致了分子中的共价键间的键角。另外，原子都有自己特定的成键数目，如H原子只能形成1个共价键，O原子可以形成2个键，即饱和性。

本题难度：简单

3、填空题  有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大．已知：A失去一个电子后就成为一个质子；B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍；C的L层得2个电子后成为稳定结构；D是海水中含量第一位的金属元素；E的最外层电子比次外层电子少一个．请填写下列空格：
（1）A单质的电子式______；BC2的电子式______．
（2）D离子的结构示意图______，D、E结合形成的化合物的电子式______．
（3）B、C、D三种元素可形成一种化合物，其化学式为______．

参考答案：有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大．A失去一个电子后就成为一个质子，则A为氢元素；B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数为4，则B为碳元素；C的L层得2个电子后成为稳定结构，其L层电子数为8-2=6，则C为氧元素；D是海水中含量第一位的金属元素，则D为Na；E原子序数大于Na，最外层电子比次外层电子少一个，由于最外层电子数不能超过8，故E次外层电子数只能为8，最外层电子数=8-1=7，则E为Cl，
（1）氢气分子中H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；CO2分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其电子式为，
故答案为：；；
（2）Na+离子核外有2个电子层，过程电子数为2、8，离子的结构示意图为，Na、Cl结合形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子过程，其电子式为，故答案为：；；
（3）C、O、Na三种元素可形成一种化合物，其化学式为Na2CO3，故答案为：Na2CO3．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在KMnO4中，Mn的化合价是( ? )
A．+2
B．+4
C．+6
D．+7

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列表述正确的是
[? ]
A．金刚石与12C互为同位素
B．NH3是由非极性键构成的
C．Na+的结构示意图：
D．CCl4的电子式为：

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单