1、选择题  工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反应为：
（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2

参考答案：A．反应（2）中不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A错误；
B．反应（1）中O元素的化合价降低，Fe、Cr元素的化合价均升高，所以氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3，故B正确；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则高温下O2的氧化性强于Fe2O3，强于Na2CrO4，故C错误；
D．钠离子、硫酸根离子实质不参加反应，所以在反应（2）达平衡后的溶液中加入少量Na2SO4固体，平衡不移动，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N+3H2O→3NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2↑．有关Na3N和NaH的叙述正确的是（　　）
A．离子半径：Na+＞N3-＞H+
B．与水反应都是氧化还原反应
C．与盐酸反应都只生成一种盐
D．加热熔化时，都只破坏离子键

参考答案：D

本题解析：解析：A、电子层越多，半径越大，所以氢离子半径最小，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，所以Na+＜N3-，即N3-＞H+，故A错误；
B、反应Na3N+3H2O=3NaOH+NH3中镁有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C、氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠、氯化铵两种盐，氢化钠与盐酸反应会生成氯化钠，故C错误；
D、氮化钠和氢化钠中只含有离子键，加热熔化时，钠离子和氮离子以及钠离子和氢离子之间的离子键断开，故D正确．
故选D．

本题难度：简单

3、选择题  下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
A．CO2+H2O=H2CO3
B．H2CO3=CO2↑+H2O
C．2H2O=O2↑+2H2↑
D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

参考答案：A．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．为分解反应，元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．H和O元素的化合价都发生变化，所以是氧化还原反应，故C正确；
D．属于复分解反应，元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  运用有关概念判断下列叙述正确的是（　　）
A．1?mol?H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应
C．

和

互为同系物
D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质

参考答案：A.你mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为氢气的燃烧热，故A错误；
B．亚硝酸钠有还原性，双氧水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，故B正确；
C．苯酚和苯甲醇不属于同一类物质，不是同系物，故C错误；
少．硫酸钡属于难溶强电解质，故少错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类合理的是（　　）
A．根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
B．根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化物
C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素为金属元素和非金属元素
D．根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解

参考答案：A．氧化还原反应的实质为电子的转移，则根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故A正确；
B．氧化物中只有两种元素，则含氧元素的物质不一定为氧化物，如氯酸钾，故B错误；
C．根据元素的名称确定金属元素与非金属元素，则不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素为金属元素和非金属元素，如H最外层电子数为1，属于非金属元素，故C错误；
D．根据在化合物在水溶液或熔融状态下能否导电可将化合物分为电解质与非电解质，故D正确；
故选AD．

本题解析：

本题难度：一般