1、选择题  A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：

则下列说法不正确的是
A．若A是NH3，则C可能是氧化物
B．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物一定是强酸
C．若X是金属单质，则B、C中X的化合价可能是B>C
D．若X是强碱，则B可能是两性物质

参考答案：B

本题解析：A：A 为NH3，X为O2，B为NO，C为NO2；
B: A 为碳单质，X为O2，B为CO，C为CO2,与水反应生成弱酸碳酸；
C：A 为Cl2，X为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2;
D：A 为Al3+，，B为Al(OH)3，C为AlO2-;

本题难度：简单

2、实验题  (1)下图中A为淡黄色固体，B、C为溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。

①写出B→C的化学方程式
?
②写出B→A的化学方程式
?
③C→F的离子方程式?
④E→D的离子方程式?
⑤上图中共发生了8个反应（每根箭头一个反应），其中有?个是氧化还原反应；从上图出现的物质中选出反应物，写出一个置换反应，以验证氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性强?
（2）把某黑色固体单质A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X ，将X做如下图所示的实验：

①由此可以推断：A为?；C为??和 ?
②写出D加入F生成E和G的离子方程式?
③C通入澄清石灰水时，若气体通过量则白色沉淀又会溶解，写出白色沉淀溶解的化学方程式?
?

参考答案：(1)①H2O+H2SO3+Cl2=2HCl+H2SO4 (2分)②2H2S+H2SO3=3S+3H2O (2分) ③Ba2++SO42-=BaSO4↓(2分)
④BaSO3+2H+=SO2↑+Ba2++H2O(2分)?⑤(2分)3；H2S+ Cl2=S+2HCl(2分)
(2)①碳(2分)；二氧化碳和一氧化氮(2分)?
②3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++4H2O+2NO↑ (2分)
③CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2(2分)

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （16分）A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。
（1）Y的离子结构示意图为?。
（2）钠、A和X三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有??。
（3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。
①甲是一种二元弱碱，写出其一级电离方程式：?。
②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol甲参加反应有 4 mol电子转移，该反应的化学方程式为：?。
（4）处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1 g Y固体单质时放出8.4 kJ热量，此反应的热化学方程式为?。
（5）将0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应： X2(g) +2YX 2(g)2YX3(g)在一定条件下达到平衡。
①若其他条件不变，增大体系的压强，平衡常数K?（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②平衡时测得c(X2)=0.010 mol·Lˉ1。该条件下反应的平衡常数K=?，YX2的平衡转化率为?。

参考答案：（16分）
（1）（1分）
（2）离子键、共价键（2分）
（3）①N2H4 +H2ON2H5++ OHˉ （2分）
②N2H4 +4CuO＝N2↑+2Cu2O+2H2O?（3分）
（4）2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)?ΔH="–268.8" kJ·molˉ1 （3分）
（5）①不变（1分）
②1.6×103 ?80%或0.8（各2分，共4分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （12分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。(提示：葡萄糖结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO )
请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B?、E?、G?
（2）利用电解精炼法可提纯C物质，在该电解反应中阳极电极材料是?，阴极电极材料是?，电解质溶液是?
（3）反应②的化学方程式是?。
（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K =?（保留一位小数）若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则：
B的平衡浓度?（填“增大”、“不变”或“减小”），
氧气的转化率?（填“升高”、“不变”或“降低”），
D的体积分数?（填“增大”、“不变”或“减小”）。

参考答案：（1) SO2?H2SO4?Cu2O
（2）粗铜?精铜? CuSO4溶液
（3）Cu+2H2SO4(浓)?CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）23.8?减小?降低?减小

本题解析：本题是无机框图题，根据是杂质突破点。G为砖红色沉淀，即G是氧化亚铜，则F是氢氧化铜，所以C是铜，E是硫酸。因此D是三氧化硫，B是SO2，这说明A含有铜和硫元素。
（2）粗铜精炼是，阳极是粗铜，阴极是纯铜，电解质是硫酸铜。
（3）在加热的条件下，浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、SO2和水，方程式为
Cu+2H2SO4(浓)?CuSO4+SO2↑+2H2O。
（4）反应①的方程式为2SO2＋O22SO3，平衡时生成三氧化硫是0.12mol，则消耗SO2和氧气分别0.12mol和0.06mol，剩余SO2和氧气分别是0.11mol和0.05mol，所以平衡常数为。增大氧气浓度，平衡向正反应方向移动，SO2的浓度减小，氧气的转化率减小。原平衡中三氧化硫的体积分数为。如果再加入0.5mol氧气，则三氧化硫最多生成0.23mol。其体积分数为，所以三氧化硫的体积分数减小。

本题难度：一般

5、填空题  组成A、B、C、D分子的元素原子序数均小于10，它们之间能发生如图所示的反应．其中A的水溶液能使酚酞试夜变红，组成B的元素的电负性在周期表中最大．请写出A、B、C、D的化学式：

A______；B______；C______；D______．

参考答案：A的水溶液能使酚酞试夜变红，结合A的结构模型可知A为NH3，组成B的元素的电负性在周期表中最大，则B为F元素组成的单质，为F2，结合生成物的结构模型可知生成C为HF，D为N2，发生反应的方程式为2NH3+3F2=6HF+N2，
故答案为：NH3；F2；HF；N2．

本题解析：

本题难度：一般