微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、实验题 某课外研究小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为

(1)杂铜中含有大量的有机物,可采用灼烧的方法除去有机物,灼烧时将瓷坩埚置于________上(用以下所给仪器的编号填入,下同),取用坩埚应使用________,灼烧后的坩埚应放在________上,不能直接放在桌面上。
实验所用仪器:a.蒸发皿 b.石棉网 c.泥三角 d.表面皿 e.坩埚钳 f.试管夹
(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是________
a.灼烧过程中部分氧化铜被还原
b.灼烧不充分铜未被完全氧化
c.氧化铜在加热过程中分解生成铜
d.该条件下铜无法被氧气氧化
(3)通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:酸溶、加热通氧气、过滤、
_____、冷却结晶、________、自然干燥。
(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径I相比,途径II有明显的两个优点是:_______________、
________________。
(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中:称量操作至少进行________次。
(6)若测定结果x值偏高,可能的原因是________
a.加热温度过高 b.胆矾晶体的颗粒较大 c.加热后放在空气中冷却 d.胆矾晶体部分风化
参考答案:(1)c;e;b
(2)ab
(3)蒸发;过滤
(4)产生等量胆矾途径II消耗硫酸少;途径II不会产生污染大气的气体
(5)4
(6)a
本题解析:
本题难度:一般
2、选择题 下列试验现象预测正确的是

[? ]
A、实验I:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B、实验II:酸性KMnO4溶液中出现气泡,溶液颜色不变
C、实验III:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D、实验IV:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应
参考答案:D
本题解析:
本题难度:一般
3、实验题 某研究性学习小组为合成1-丁醇,查阅资料得知一条合成路线:

CO的制备原理:HCOOH
CO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图)。

请填写下列空白:
⑴实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯,写出化学反应方程式:______________,______________。
⑵若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是______________,______________。c和d中盛装的试剂分别是______________,______________。若用以上装置制备H2,气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是______________;在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。
⑶制丙烯时,还产生少量SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是_______(填序号)。
①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液
⑷合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是_______。
a.低温、高压、催化剂
b.适当的温度、高压、催化剂
c.常温、常压、催化剂
d.适当的温度、常压、催化剂
⑸正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇,该小组查阅文献得知:
①R-CHO+NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓;②沸点:乙醚34℃,1-丁醇 118℃,
并设计出如下提纯路线:

试剂1为_______,操作1为_______,操作2为_______,操作3为_______。
参考答案:⑴Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑;
⑵恒压;防倒吸;NaOH溶液;浓H2SO4;分液漏斗、蒸馏烧瓶;
⑶④⑤①②③(或④⑤①③②)
⑷b
⑸饱和NaHSO3溶液;过滤;萃取;蒸馏
本题解析:
本题难度:困难
4、简答题 某课外活动小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示,A中放有浓硫酸,B中放有乙醇、无水醋酸钠,D中放有饱和碳酸钠溶液.请回答:
(1)若乙醇结构用C2H518OH表示,写出该酯化反应的化学方程式:______.
(2)球形干燥管C的作用是______.烧杯D中饱和碳酸钠溶液的作用是______、______和______.
(3)研究发现,按图所示装置来制备少量的乙酸乙酯,产率往往偏低,其原因可能为______、______等.

参考答案:(1)由于酯化反应中,羧酸脱去的是羟基,故 乙酸乙酯中的氧原子含有18O,反应方程式为CH3COOH+C2H518OH 浓硫酸
本题解析:
本题难度:一般
5、实验题 用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作

已知:在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。
(1)溶液A中的金属离子有
。检验溶液A中含有Fe2+的最佳试剂为_______(填编号,下同)
①?KMnO4?②(NH4)2S?③?NaOH?④?KSCN
(2)氧化剂可选用_______
① Cl2?②?KMnO4?③?HNO3?④?H2O2
(3)要得到较纯的产品,试剂可选用_______
①?NaOH?②?FeO?③?CuO?④?Cu2(OH)2CO3
(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是(按实验先后顺序选填编号)_______
①过滤?②蒸发浓缩?③蒸发至干?④冷却
(5)欲测定溶液A中的Fe2+的浓度,实验前,首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外,还需要的仪器是_______ 下列滴定方式中,最合理的是_______?(夹持部分略去)(填字母序号)

(6)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中X的值,某兴趣小组设计了两种实验方案:
方案一:称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止,冷却、称量所得固体无水CuCl2的质量为n1?g
方案二:称取mg晶体溶于水,加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止,冷却,称量所得固体的质量为n2g。
试评价上述两种实验方案:其中正确的方案是_______,据此计算得X=_______?(用含m、n1或n2的代数式表示)。
参考答案:(1)①?
(2)①④?
(3)③④?
(4)②④①?
(5)250mL容量瓶;b?
(6)二;
本题解析:
本题难度:一般