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1、填空题 （8分）某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤
| 有关问题
|
①计算所需KCl的质量
| 需要KCl的质量为________g(保留小数点后一位)
|
②称量KCl固体
| 称量需要用到的主要仪器是________________
|
③将KCl加入100 mL烧杯中，并加入适量水
| 为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？
________________
|
④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中
| 为了防止溶液溅出，应采取什么措施？
__________________
|
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
| 在进行此操作时当加水至离刻度线1 cm～2 cm处应如何操作？____________________
|
（1）上述实验中使用容量瓶前应检验_________________________________________________。
（2）在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶，则配制溶液浓度
________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需________。
参考答案：①7.5 ②托盘天平、药匙 ③搅拌(或适当加热) ④用玻璃棒进行引流
⑤改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切
（1）容量瓶是否漏水 （2）偏低（3）重新配制
本题解析： 根据题意知，500mL 0.2mol?L-1KCl溶液中含有溶质氯化钾0.1mol，需要氯化钾的质量为：74.5g/mol×0.1mol=7.45≈7.5g；称量7.5g氯化钾，可以使用托盘天平进行称量；为了加速溶解，需要使用玻璃棒进行搅拌；转移溶液时，需要使用玻璃棒引流，目的是避免液体流到容量瓶外边；定容时，先直接加蒸馏水到容量瓶刻度线1-2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；（1）在使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，必须检查容量瓶是否漏水；（2）未将洗涤烧杯、玻棒的洗液转移至容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，会导致配制的溶液浓度偏低，此次配制失败，需要倒掉重新配制。
考点：考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析。
本题难度：一般
2、选择题 一系列有机物按以下顺序排列CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCH=CHCHO，CH3（CH=CH）3CHO…在该系列有机物中，分子中含碳元素的质量分数的最大值最接近于（ ）
A．95.6%
B．92.3%
C．85.7%
D．75．O%
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在常温常压下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体450mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为
A．1:4
B．1:3
C．1:2
D．1:1
参考答案：B
本题解析：根据方程式分析得出甲烷完全反应，氧气剩余，则有：
CH4+2O2=CO2+2H2O? △V
1? 3-1
n? 500-450
n=50÷2=50mL
混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为50:150=1：3
本题难度：一般
4、填空题 在同温同压下，在相同体积的CO和CO2中，分子个数之比为______，氧原子个数之比为______，密度之比为______．
参考答案：同温同压下，气体的Vm相同，由n=VVm可知，相同条件下气体的物质的量相同，则分子个数比为1：1，氧原子个数之比为1：2，
由ρ=mV=nMnVm可知，密度与摩尔质量呈正比，密度之比等于28：44=7：11，
故答案为：1：1；1：2；7：11．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1 mol NH4+所含质子数为10NA
B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023
C．22.4 L SO2所含的分子数为NA
D．2.3克Na变为Na+时失去的电子数是0.1NA
参考答案：D
本题解析：A错，1 mol NH4+所含质子数为11NA；B错，10克氖气所含原子数约为3.01×1023；C错，应在标准状况下；D正确；
本题难度：一般
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