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1、选择题 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
| 实验编号 | 起始浓度/（mol?L-1） | 反应后溶液的pH
c（HA）
c（KOH）
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
|
下列判断不正确的是（ ）
A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．实验①反应后的溶液中：c（OH-）=c（K+）-c（A-）=mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.1?mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HS
)+c(S)
B．0.1mol?L-1的KHA溶液，其PH=10：C（K+）＞C（OH-）＞C（HA-）＞C（H+）
C．20mL?0.1mol?L-1醋酸钠溶液与10mL?0.1mol?L-1盐酸混合后的溶液中：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
D．
在25mL?0.1?mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化如图所示，在A、B间任一点，溶液中一定都存在下列关系：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
参考答案：A．pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），pH=7，则存在c（H+）=c（OH-），则c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-），故A错误；
B.0.1mol?L-1的KHA溶液，其PH=10，说明HA-水解程度大于HA-电离程度，存在C（K+）＞C（HA-）＞C（OH-）＞C（H+），故B错误；
C.20mL 0.1mol?L-1醋酸钠溶液与10mL 0.1mol?L-1盐酸混合，溶液溶质为CH3COOH和CH3COONa的混合物，根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-），根据物料守恒可知c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Cl-），二者联式可得2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-），故C正确；
D．当加入醋酸的物质的量较少时，C（OH-）＞c（CH3COO-），故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 某同学测得物质的量浓度均为0.01mol?L?-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性后，得出下列关系式，你认为其中不正确的是（ ）
A．c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
B．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）=c（CH3COO-）=0.01mol?L-1
D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol?L-1
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：a.(NH4)2SO4；b.(NH4)2CO3；c.(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+)大小判断正确的是
[? ]
A．a＝b＝c
B．a>b>c
C．a>c>b
D．c>a>b
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
[? ]
A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：C(Cl-) > C(NH4+) > C(OH-) > C(H+)
B.10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：C(Na+) = C(Cl-) > C(OH-) > C(H+)
C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：C(Na+) = C(CH3COO-) > C(OH-) > C(H+)
D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：C(Cl-) > C(Na+) > C(OH-) > C(H+)
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
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