参考答案：D

本题解析：A．电极2通入的是氧气，是电源的正极，发生还原反应，A错误；B．电池工作时，阳离子Na＋ 向正极移动，B错误；C．电极1是负极，则电流由电极2经外电路流向电极1，C错误；D．电极1是负极，失去电子，发生氧化反应，则发生的电极反应为：2NH3＋6OH—－6e－＝N2↑＋6H2O，D正确，答案选D。
考点：考查原电池原理的应用

本题难度：一般

3、填空题  （14分）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

（1）此流程的第II步反应为：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

参考答案：（1）放；66.7%（2）AD （3）②③（4）降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量；（每格2分）

本题解析：（1）温度越高，平衡常数越小，所以正反应是放热反应。
CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)
起始量（mol）? 1? 2? 0? 0
转化量（mol）? x? x? x? x
平衡量（mol）? 1－x? 2－x? x? x
根据平衡常数知
解得x＝2/3，所以平衡后CO的转化率为是66.7％。
（2）因为反应前后体积，即改变压强平衡不会发生移动，根据所给的反应物投入量来看ABC就是等效的，虽然氢气的含量，但氢气的浓度不同，其中BC相等且都是A的2倍。根据500℃平衡常数可计算出A中反应物的转化率均是75％【计算方法同（1）】，即平衡时A中CO、H2O、H2、CO2分别是0.25mol、0.25mlol、0.75mol、0.75mol，则平衡时B、C中CO、H2O、H2、CO2分别都为0.5mol、0.5mol、1.5mol、1.5mol。即B、C中转化率分别是25％和75％。A中放热Q1，所以反应热是－2Q1kJ·mol－1。则C中放热2Q1，B中吸热Q1。答案AD正确。
（3）因为体系绝热，而反应是放热反应，所以压强会发生变化，①⑤可以。反应前后气体质量和容器的体积均不发生变化，所以密度不变，②不可以。反应前后气体质量和物质的量均不发生变化，所以相对分子质量不变，③不可以。④⑥符合化学平衡的概念正确。答案是②③。
（4）由图像可知t2时刻CO浓度减小，CO2浓度增大，因此改变的条件是降低温度，或增加水蒸汽的量。t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，平衡不移动，但物质的浓度均增大，都变为原来大2倍，如图所示：

本题难度：一般

4、选择题  由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性（　　）
A．不变
B．逐渐减弱
C．逐渐增强
D．先减弱，后增强

参考答案：铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时的电池反应为：Zn+2H+=H2↑+Zn2+，消耗氢离子，所以电解质溶液的酸性减弱．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （14分）电化学是研究电能与化学能相互转化的科学。请回答：
（1）原电池是将?能转化为?能的装置，一般较活泼的金属做 ?极，发生?反应。电子流向?极（填“正”或“负”）。
（2）分析右图，写出有关的电极反应式：??
锌棒上的电极反应式为 ??
碳棒上的电极反应式为?

参考答案：（1）化学?电?负极?氧化?正极 （2）? Zn–2e-＝Zn2+? Cu2++2e-＝Cu

本题解析：（1）原电池是将化学能转化为电能的装置，一般较活泼的金属做负极，失去电子，发生氧化反应。电子由负极流向正极。
（2）锌是活泼的金属，所以锌是负极，失去电子，电极反应式是Zn–2e-＝Zn2+。碳棒是正极，溶液中的铜离子得到电子，发生还原反应，电极反应式是Cu2++2e-＝Cu。
点评：该题是高考中的重要考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练。该题的关键是明确原电池的工作原理，并能结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般