参考答案：(1)D(2)加入CuSO4(aq)后，形成FeAg原电池。Fe溶解，铁圈减轻，Cu2+在Ag圈上得电子析出，银圈增重

本题解析：形成FeAg原电池。Fe极质量减轻：Fe-2e-Fe2+，Ag极质量增重：Cu2++2e-Cu。故银圈向下倾斜。

本题难度：简单

3、填空题  在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如下图所示：

（1）A中反应的离子方程式为_________________________。
（2）B中Sn极的电极反应式为_________________________，Sn极附近溶液的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）C中被腐蚀的金属是___，总反应式为__________________________（写离子方程式）。
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_______________。

参考答案：（1）Fe+2H+ = Fe2++H2↑
（2）2H++2e- = H2↑；增大
（3）Zn；Zn+2H+ = Zn2++H2↑
（4）B >A>C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:

参考答案：（1）不相同， （2）负极：2Al-6e-=2Al3+正极：6H++6e-=3H2↑总反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑（
（3）负极（1分）  　因为Al能和NaOH溶液反应而Mg不能（2分）

本题解析：（1）实验1中，氧化还原反应发生在金属镁和稀盐酸之间，失电子的是金属镁，作负极，铝作正极；实验2中，氧化还原反应发生在金属铝和稀盐酸之间，失电子的是金属铝，铝作负极，所以实验1、2中Al所作的电极不相同；（2）Al、石墨、盐酸构成的原电池中，较活泼的金属铝做负极，电极反应为：2Al-6e-→2Al3+；石墨电极为正极，电极反应为：6H++6e-→3H2↑，总反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；（3）实验4中，金属铝和氢氧化钠发生氧化还原反应，失电子的是金属铝，为原电池的负极。
考点：考查原电池原理。

本题难度：一般

5、选择题  化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（　　）
A．化合价的升降
B．化合反应
C．氧化还原反应
D．电能的储存

参考答案：A．化合价的升降为化学电池中反应的特征，故A不选；
B．化合反应不一定为氧化还原反应，故B不选；
C．氧化还原反应是化学电池的本质，故C选；
D．电能的储存不是电池的本质，故D不选；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单