1、选择题  25℃时，浓度为0.1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。下列判断一定正确的是?（?）
A．HA酸溶液的pH值一定等于1
B．HA酸溶液的物质的量浓度一定等于0.1mol/L
C．中和后溶液中M+离子浓度一定等于A-离子浓度
D．中和后生成的盐MA一定没有发生水解

参考答案：C

本题解析：因酸碱都是一元的，所以恰好完全反应。由于酸HA的强弱不明确，要具体分析。若HA是强酸，则c=0.1mol/L，pH=1，此时A、B正确；若HA是弱酸，则c＞0.1mol/L，MA水解。但，无论HA是强酸还是弱酸，溶液中的电荷恒等式c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)总是成立的。

本题难度：一般

2、选择题  判断溶液为中性的依据是
A．c（OH－）=1×10－7 mol/L
B．c（H+）=1×10－7 mol/L
C．c（OH－）=c（H+）
D．pH=7

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  实验测得在常温下0.1mol·L－1某一元碱（BOH）pH≠13，0.1 mol·L－1的某一元酸（HA）溶液中，，将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是
A．C（A－）>C（B+）>C（H+）>C(OH－)　? B．C(B+)>C(A－)>C(H+)>C(OH－)
C．C(B+)>C(A－)>C(OH－)=C(H+)　? D．C(A－)>C(B+)>C(OH－) >C(H+)

参考答案：A

本题解析：在常温下0.1mol·L－1某一元碱（BOH）pH≠13，什么该碱不是强碱。，所以根据水的离子积常数可计算出氢离子浓度为0.1mol/，所以酸是强酸。二者等体积混合，恰好反应生成强酸弱碱盐BA，B＋水解显酸性，所以选项A是正确的，答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为
A．2.0×10－7 mol·L－1
B．0.1×10－7 mol·L－1
C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1
D．无法确定

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下图是向25.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是?

A．盐酸起始浓度为0.10 mol·L－1
B．NaOH溶液浓度为0.10 mol·L－1
C．滴到中点时，耗NaOH物质的量为0.0025mol
D．滴入碱量为20.00mL时，向混合溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液显红色

参考答案：D

本题解析：D项：碱量为20.00mL时,溶液还呈酸性，故不显红色，故错。故选D。
点评：本题考查的是中和滴定时溶液的PH计算,指示剂的显色范围。难度中。注重对教材知识的学习。

本题难度：一般