1、选择题  在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下列说法中正确的是
A．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
B．反应物的浓度一定等于生成物的浓度
C．混合物中各组分的质量分数是一定的
D．反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g） （Ⅰ）
某温度反应（Ⅰ）的K＝4，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为?　?。
（2）如下图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度高（T2）的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），加热一段时间后，在另一端温度低（T1）的一端得到了纯净的TaS2晶体，则该正反应的△H?0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中循环使用的物质是?。

（3）上图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na + xS＝Na2Sx，正极的电极反应式为____________________________。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是________________________________________________和隔离钠与硫。
（4）写出Na2S溶液水解的离子方程式_______________________________________，Na2S溶液中c(H＋)+ c(Na＋)＝________________。

参考答案：（1）80%（2分）（2）＞（1分）； I2（2分）（3）xS＋2e－＝Sx2－（2分）；离子导电（2分）
（4）S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－（2分，只写第一步也可得分）
c(HS－)+2c(S2－)+c(OH－) （2分）

本题解析：（1）? TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）
起始量（mol）? 1? 0? 0
转化量（mol）? 2x? x? x
平衡量（mol）? 1－2x? x? x
由于反应前后体积不变，因此可以用物质的量代替物质的量浓度表示其平衡常数，即
＝4＝
解得x＝0.4
所以I2（g）的平衡转化率为×100%＝80%
（2）加热一段时间后，在另一端温度低（T1）的一端得到了纯净的TaS2晶体，这说明低温有利于TaS2晶体的生成，因此逆反应是放热反应，则正方应是吸热反应，即△H＞0；先在温度高（T2）的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），而最后又产生单质碘，因此单质碘是可以循环的物质。
（3）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据方程式2Na + xS＝Na2Sx可知，钠是还原剂，做负极，S单质是氧化剂，在正极得到电子，因此正极反应式为xS＋2e－＝Sx2－。在熔融状态下，Na2O和Al2O3能电离出阴阳离子而使电解质导电，因此另外一种作用是离子导电。
（4）硫化钠是强碱弱酸盐，S2－水解溶液显碱性，因此Na2S溶液水解的离子方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－；根据电荷守恒可知Na2S溶液中c(H＋)+ c(Na＋)＝c(HS－)+2c(S2－)+c(OH－)。

本题难度：一般

3、选择题  在2L容积不变的容器中，发生N2+3H22NH3的反应。现通入4 molH2和4molN2，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N2的物质的量是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）B（g）+C（g）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为?

[　 ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  一定温度下，在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B，发生如下反应：
2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L。下列说法正确的是?
A、前10min反应的平均速率V（C）=0.10mol/L·min
B、10min后向容器中加入A，重新平衡时A的转化率一定大于50%
C、恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度小于1.0mol/L
D、反应达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/L

参考答案：D

本题解析：达平衡时D的浓度为0.5mol/L,故用D表示的反应速率是V（D）=0.050mol/L·min，故V（C）=0.20mol/L·min，故A错；此反应为等体反应，加压平衡不移动，故10min后向容器中加入A，重新平衡时A的转化率一定等于50%，恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度等于1.0mol/L，所以B、C错误；D对。

本题难度：一般