1、填空题  将4 mol SO3气体和4 molNO置于2L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g) 2SO2+O2、2NO+O22NO2
⑴当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)="0.1" mol、n(NO2)="3.6" mol，则此时SO3气体的物质的量为　　　　　　　　　　　。
⑵当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和　　　　，或NO和　　　　　(填它们的分子式)。
⑶在其它条件不变的情况下，若改为起始时在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2，则上述两反应达到平衡时，c(SO2)平=　　　　　　　　　　mol/L。

2、选择题  能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O2=2SO3已达平衡状态的标志是
A．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
B．SO2和SO3的物质的量浓度相等
C．单位时间内生成2molSO3时，即消耗1molO2
D．反应容器内压强不随时间变化而变化

3、选择题  在不同条件下分别测得反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是
[? ]
A．v(SO2)＝4?mol/(L·min)?
B．v(O2)＝3?mol/(L·min)
C．v(SO2)＝0.1?mol/(L·s)?
D．v(O2)＝0.1?mol/(L·s)

4、选择题  对可逆反应：A(g) + B(s) ?C(s) + D(g)；（正反应吸热）。下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：（?）

①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是
A．②③
B．①②
C．③④
D．④⑤

5、填空题  目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)?ΔH＝－49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：
在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和4 mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝?mol/(L·min)。
（2）该反应的平衡常数表达式为?。
（3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是?。
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离
D．再充入1 mol CO2和4 mol H2