高中化学知识点总结《影响化学反应速率的因素》高频考点特训（2017年练习版）(八) 2017-07-10 19:57:53 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  对于反应A(g) + 3B(g)＝2C(g) + 4D（g），下列各数据表示不同条件下的平均反应速率，其中反应进行得最快的是                                                              A. v(A)="0.01" mol/(L?s)                 B. v(B)="0.02" mol/(L?s) C. v(C)="0.60" mol/(L?s)                D. v(D)=1.0mol/(L?s) 参考答案：C 本题解析：同一个化学反应 91eXaM.org，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。所以根据反应的方程式可知，如果都要物质B表示反应速率，则分别是0.03mol/(L?s)、0.02mol/(L?s)、0.9 mol/(L?s)、0.75 mol/(L?s)，所以答案选C。 考点：考查反应速率快慢的判断 点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题还需要注意的是在进行反应速率的转换时，还要注意单位的统一。 本题难度：一般 2、选择题  下列说法错误的是（　　） A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率 B．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈 C．2molSO2与1molO2混合反应后一定能生成2molSO3 D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸 参考答案：A、温度降低，化学反应速率减慢，所以食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率，故A正确； B、因钾的活泼性强于钠，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈，故B正确； C、因SO2与O2反应生成SO3可逆反应，不可能进行到底，存在一定的限度，故C错误； D、因面粉厂的空气中含有可燃性的粉，空间有限，遇明火容易引起爆炸，故D正确； 故选：C． 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题  如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 A．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．该反应的热化学方程式为：N2＋3H2 参考答案： 本题解析： 本题难度：一般 4、选择题  可逆反应mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是 A．化学方程式系数m+n=r＋q B．使用催化剂，D的物质的量分数增加 C．温度降低，化学平衡向正反应方向移动 D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动

参考答案：C

本题解析：A．由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2＞P1，增大压强，D%不变，则平衡不移动，反应中B为固体，故m=r+q，故A错误；B．使用催化剂，缩短到达平衡时间，平衡不移动，D%的不变，故B错误；C、由左图知，温度T2为先到达平衡，故T2＞T1，升高温度，D%减小，则平衡向逆反应移动，因此温度降低，化学平衡向正反应方向移动，C正确；D．B为固体，物质B的颗粒越小，接触面积越大，反应越快，但对平衡移动没有影响，故D错误，故选C。
考点：考查化学平衡的移动、化学平衡影响因素、化学平衡图象等

本题难度：一般

5、填空题  (12分) 已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)?c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式：                                 。
（2）该反应的△H          0。
（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

物质	CH3OH(g）	CH3OCH3(g）	H2O(g）
浓度/（mol?L-1）	0.54	0.68	0.68

①此时温度400℃，则某时刻υ正      υ逆（填＜、＞或＝，下同）。
②若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中   点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率υB      υD，理由是   。

（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是          。
a．升高温度  
b．加入催化剂  
c．压缩容器的体积
d．增加水蒸气的浓度   
e．及时分离出产物

参考答案：（12分）
（1）2CH3OHCH3OCH3+H2O    （2）>
（3）① >     ②  A ; <  ;   温度升高，化学反应速率加快
（4）ae

本题解析：（1）根据气体反应的平衡常数K=c(CH3OCH3)?c(H2O)/c2(CH3OH)，可得该反应的化学方程式为2CH3OHCH3OCH3+H2O。
（2）根据400℃，K=32；500℃，K=44，温度升高，K值增大，该反应是吸热反应，△H > 0.
（3）①根据表格提供的数据Q=（0.68×0.68）÷（0.54×0.54）=1.6<K=32，平衡正向移动，υ正 >υ逆；②根据图像，位于图像上的点都是化学平衡点，位于图像上方的点，都需要降低甲醇物质的量达到平衡，即反应正向移动，υ正 >υ逆，所以此时反应点在图象的位置是图中A点，因为温度升高，化学反应速率加快，所以图中B、D两点所对应的正反应速率υB <υD。
（4）a．该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反应物转化率增大，正确；b．加入催化剂，平衡不移动，错误；c．压缩容器的体积，即增大压强，平衡不移动，错误；d．增加水蒸气的浓度，平衡逆向移动，反应物的转化率降低，错误；e．及时分离出产物，平衡正向移动，反应为转化率增大，正确；选ae。
考点：考查化学反应方程式的书写，化学图像的分析与判断，影响平衡的因素。

本题难度：困难

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