1、选择题  下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO

参考答案：A、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液能将铝离子和硫酸根离子全部沉淀，并且生成的氢氧化铝溶于强碱中，实质是Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A正确；
B、碳酸钙是难溶于水的盐，不能拆成离子形式，应写为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
C、硝酸能将氢氧化亚铁中的亚铁离子氧化为最高价，发生的是氧化还原反应，故C错误；
D、次氯酸是氧化性的酸，亚硫酸根离子具有还原性，生成的SO32-和HClO不共存，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  A、B、C是中学化学常见物质，含有同一种元素．其转化关系如下：

（1）若X为无色无味的气体，是一种常用氧化剂．A为气体化合物，溶于水后所得溶液使红色石蕊试纸呈蓝色．该转化关系是工业制硝酸的反应原理．则A的电子式是______．
（2）若X为还原剂．将5～6滴A的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应．反应②的离子方程式为
______．
（3）若X为一种常见的碱，A、C均为盐，B为白色胶状沉淀，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物．已知Na2S溶液显碱性，向A的溶液中加入Na2S溶液，生成具有臭鸡蛋气味的气体H2S，反应的离子方程式为______．

参考答案：（1）转化关系是工业制硝酸的反应原理，A为气体化合物，溶于水后所得溶液使红色石蕊试纸呈蓝色，则A为NH3，氨气分子中氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为



，故答案为：



；
（2）将5～6滴A的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应，则该液体为氢氧化铁胶体．X为还原剂，则A为FeCl3，X为Zn或Mg或Al，B为亚铁盐，C为铁．
若X为Zn，锌与亚铁离子反应置换出铁，反应离子方程式为Zn+Fe2+=Zn2++Fe，故答案为：Zn+Fe2+=Zn2++Fe；
（3）X为一种常见的碱，A、C均为盐，B为白色胶状沉淀，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，则B为Al（OH）3，A为铝盐，C为偏铝酸盐，
向铝盐溶液中加入Na2S溶液，铝离子与硫离子发生双水解，生成氢氧化铝沉淀与硫化氢气体，反应离子方程式为2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑，
故答案为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式中正确的是
[? ]
A．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH =7 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
C．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+
D．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
[? ]
A．FeCl3溶液与C?u的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO3－＋NO＋2H＋
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是（?）

A．铝溶于NaOH溶液：2Al +2OH-+H2O="=2" AlO2ˉ+3H2
B．氧化铝溶于足量NaOH溶液：Al 2O3+ OH-="=" AlO2ˉ+ H2O
C．向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O ="=" AlO2ˉ+4NH4+

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单