1、选择题  下列反应的离子方程式正确的是?
A．铜片插入氯化铁溶液中 Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+
B．电解饱和食盐水 2Cl+2H+H2↑+Cl2↑
C．向溴化亚铁溶液中通人过量的氯气 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl
D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液 NH4++Al3++2SO+2Ba2++5OH==AlO+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O

参考答案：AD

本题解析：B项应写为2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH，C项应写为2Fe2++4Br+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．氯化铁溶液腐蚀钢印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．由碳酸镁制取阻燃剂氢氧化镁：MgCO3+2OH-=Mg（OH）2↑+CO32-
C．明矾作净水剂：A13++3H2O=A1（OH）3↓+3H+
D．氧气用于漂白织物C12+H2O=2H++C1-+C1O-

参考答案：A．电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的小，MgCO3生成Mg（OH）2，符合沉淀平衡的移动原理，故B正确；
C．明矾净水的原理是A13+水解生成A1（OH）3胶体，A1（OH）3胶体具有吸附性，
反应的离子方程式为A13++3H2O=A1（OH）3（胶体）+3H+，故C错误；
D．HClO为弱酸，应写成化学式，反应的离子方程式为C12+H2O=H++C1-+HClO，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  向含有0.8mol的稀硝酸中慢慢加入22.4g的铁粉，假设反应分为两个阶段。
第一阶段为：Fe＋4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
第二阶段为：2Fe(NO3)3＋Fe==3Fe(NO3)2
（1）写出第一阶段发生反应的离子方程式： _________________________
（2）在图中画出溶液中Fe2+、Fe3+、NO的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量)。

参考答案：（1）Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O （2）

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  下列离子方程式书写正确的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，现测定氯化钠含量．取120g粗盐溶于水过滤除去6g不溶物，向滤液中依次加入过量的下列试剂：1mol/L的氢氧化钠溶液200mL、4.56g固体氯化钡、31.8%的碳酸钠溶液10g，发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物，再往滤液中加入过量的盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发得氯化钠晶体126.65g，则粗盐中含氯化钠的质量分数为（　　）
A．94.1%
B．92.9%
C．86.3%
D．83.2%

参考答案：200mL1mol/L的氢氧化钠溶液中n（NaOH）=0.2L×1mol/L=0.2mol，
10g31.8%的碳酸钠溶液中m（Na2CO3）=10g×31.8%=3.18g，故n（Na2CO3）=3.18g106g/mol=0.03mol，
由钠离子守恒，加入氢氧化钠、碳酸钠引入的氯化钠为（0.2mol+0.03mol×2）×58.5g/mol=15.21g，
故粗盐中氯化钠的质量为126.65g-15.21g=111.44g，粗盐中氯化钠的质量分数为111.44g120g×100%=92.9%，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单