1、填空题  （每空2分，共12分）有一瓶澄清溶液，其中可能含NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、SO42－、CO32－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验。
①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中先产生白色沉淀后沉淀部分溶解；
②将步骤①得到的碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝。
③另取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解。
根据上述实验事实确定并回答：
(1)上述溶液中肯定存在的离子有                 ，不能确定是否存在的离子有          ，为确认是否含有该离子，应做         实验。
(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式         、         、         。

2、选择题  室温时，1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液充分吸收2.24 L CO2(标准状况)，然后温度恢复到室温。下列有关反应后溶液的判断正确的是? (　　)。
A．pH<7
B．溶质为NaHCO3
C．2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)]
D．c(Na＋)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH－)>c(H＋)

3、填空题  （12分）分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。
(1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a
①当a=10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)?。
②当a=10，n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为?，
c(OH－)－c(HB)＝________ mol/L。
③当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶99时，A溶液的pH为______(保留整数值)。
(2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝_____________，该温度下XnYm的溶解度S＝____________g

4、选择题  常温下，下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是（?）
A．在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、CO32-
B．在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中： HCO3-、Al3+、NH4+、ClO-
C．在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3-
D．在AlCl3溶液中：K+、NO3-、S2-、Na+

5、选择题  下列各组离子在溶液中可大量共存的是
A．NH4+，SO42－，K+，OH-
B．H+，Ba2+，NO3－，SO42－
C．K+，Cl-，CO32－，Na+
D．Ca2+，NO3－，Na+，CO32－