1、选择题  观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是（?）

?	HCN	S8	SF6	B12结构单元
结构模 型示意 图
备注	/	易溶于CS2	/	B的熔点为1873K

参考答案：B

本题解析：HCN的结构式为H—C≡N，A正确；S8易溶于二硫化碳，它是分子晶体，B错误；单质B的熔点高，属于原子晶体，取一个结构单元分析：每个B原子与其他5个B原子形成5个共价键，而一个共价键被两个B原子分摊，故每个B原子形成的净B－B键数为＝2.5，一个该结构单元中含12个B原子，所以B—B键数为12×2.5＝30，D正确。

本题难度：一般

2、选择题  已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（　　）
A．离子半径：A2-＞C-＞B2+
B．C元素的最高正价一定为+7价
C．对应气态氢化物的稳定性A＞C
D．还原性：A2-＜C-

参考答案：由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，
A．离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2-＞C-＞B2+，故A正确；
B．C为F元素，无正价，最高价为0价，故B错误；
C．C为F元素，A为S元素，F的非金属性大于S元素，所以HF的稳定性大于H2S，即对应气态氢化物的稳定性A＜C，故C错误；
D．元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有A2-＞C-，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  以下各组粒子不能互称为等电子体的是

参考答案：B

本题解析：
答案：B
B中N2H4的价电子之和为14，C2H4的价电子之和为12，不相等。

本题难度：一般

4、选择题  ．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是：?
A．H2S
B．CH4
C．NH3
D．H2O

参考答案：D

本题解析：元素的电负性愈大，吸引成键电子对的倾向就愈强，化学键极性越大。
同一周期内，元素的电负性会随着原子序数的增加而增大；同一族内，元素的电负性会随着原子序数的增加而减小；

本题难度：一般

5、填空题  已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大, A的p能级电子数是s能级电子数的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能级层均排满，且最外层电子数为1。请回答下列问题：
（1）C原子基态时的电子排布式为?。?
（2）B、C两种元素第一电离能为:?﹥?(用元素符号表示)。
试解释其原因： ?。
（3）任写一种与AB－ ?离子互为等电子体的微粒?。
（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为?，其中B原子的杂化类型是?。
（5）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为?，E的配位数是?；已知晶体的密度为? ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=?cm.（用含、NA的计算式表示)

参考答案：（1）1s22s22p4；（2）N＞O；氮原子核外2p亚层处于半充满的较稳定结构，不易失去电子，故第一电离能比氧原子大；（3）CO或C22- 或O22+；（4）平面三角形，sp2；（5）CaF2，8，?。

本题解析：根据题意知，元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大， A的p能级电子数是s能级电子数的一半，A的原子核外电子排布式为1s22s22p2，则A为碳元素；C的基态原子2p轨道有2个未成对电子，C的原子核外电子排布式为1s22s22p4，则C为氧元素；又A、B、C原子序数依次增大，则B为氮元素；C与D形成的化合物中C显正化合价，则D为氟元素；E的M层电子数是N层电子数的4倍，则E为钙元素；F的内部各能级层均排满，且最外层电子数为1，则F为铜元素。（1）C为氧元素，原子基态时的电子排布式为1s22s22p4；（2）B为氮元素，C为氧元素，氮原子核外2p亚层处于半充满的较稳定结构，不易失去电子，两种元素第一电离能为N＞O；（3）根据等电子体概念知，与CN－离子互为等电子体的微粒为CO或C22- 或O22+；（4）根据价层电子对互斥理论判断，B与C形成的四原子阴离子NO3—的立体构型为平面三角形，其中B原子的杂化类型是sp2；（5）利用切割法结合化合物的晶胞判断，其化学式为CaF2，E的配位数是8；由化合物CaF2的晶胞结构可知，1个晶胞中含有钙离子数目为8×1/8+6×1/2=4，含有氟离子数目为8，所以1mol晶胞的质量为312g，又晶体的密度为ρ g·cm-3，则1个晶胞的体积312/ρNAcm3，则晶胞边长a=cm。

本题难度：一般