1、选择题  室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是

A．图中A点溶液的pH=1
B．生成沉淀的最大质量为2.33g
C．原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L
D．当[Ba(OH)2(aq)]=10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO═BaSO4↓

参考答案：A

本题解析：由图可知，0～20mLBa(OH)2溶液发生H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O，发生的离子方程式是2H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH－═BaSO4↓+2H2O，D错；20mL～60mLBa(OH)2溶液发生发生H＋+OH－═H2O，由图可知，加入20mLBa(OH)2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，设硫酸的物质的量为x，则：
H2SO4?+? Ba(OH)2??BaSO4↓? +? H2O
1?1? 233g
x?0.02L×0.05mol·L－1? y
故x=0.02L×0.05mol·L－1=0.001mol，y＝0.233g，
硫酸的物质的量浓度为?=0.05mol·L－1，生成硫酸钡沉淀的最大质量为0.233g，B错；
由图可知，PH=7时，消耗60mLBa(OH)2溶液，由H＋+OH－═H2O可知原溶液中含有的n（H＋）=n（OH－）=0.06L×0.05mol·L－1=0.003mol，故n（HCl）=0.003mol×2－0.001mol×2=0.004mol，
故原溶液中HCl的物质的量浓度=?=0.2mol·L－1，C错；
由图可知，A点硫酸完全反应，氢离子的浓度为=0.1mol·L－1，则pH=-lg0.1=1，A对；
综上所述，所以选A。

本题难度：简单

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L的H2O所含的分子数为NA
B．1mol T2O分子所含的中子数为10NA
C．常温常压下，20g D2O分子中所含的质子数为10NA
D．1mol H3O+所含的电子数为11NA

参考答案：C

本题解析：A、标准状况下，水为液态；B、T2O分子中含有2×2+8=12个中子；C、20g D2O的物质的量为1mol，D2O中的质子数为10个，故20g D2O分子中所含的质子数为10NA，正确；D、H3O+中含有10个电子。

本题难度：一般

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目10－7NA
B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA
C．常温下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.001NA
D．1mol碳烯（:CH2）中含有电子数为8NA

参考答案：D

本题解析：A错，标准状况下水的离子积常熟小于1×10-14；B错，由于不知道气体的的温度和压强，无法计算气体的物质的量，也无法计算专一电子数；C错，不知道溶液的体积和醋酸浓度，无法计算醋酸分子数。D正确，:CH2粒子中含有8个电子。

本题难度：一般

4、选择题  相同物质的量浓度的、、三种溶液，分别与体积相同、物质的量浓度相同的溶液恰好完全反应，消耗的这三种溶液的体积比是
A．
B．
C．
D．

参考答案：B

本题解析：设硝酸银是1mol，则根据反应式Ag＋＋Cl－=AgCl↓可知，消耗氯化钾、氯化镁和氯化铝的物质的量分别都是1mol。又因为三种溶液的浓度相同，即cV1＝2cV2=3cV3，所以消耗的这三种溶液的体积比是，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  10 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
Ａ.0.02 mol／L?B.0.05 mol／L? C.0.25 mol／L?D.0.5 mol／L

参考答案：D

本题解析：10 g 10%的氢氧化钠溶液中溶质的质量＝10g×10%＝1g，物质的量＝1g÷40g/mol＝0.025mol/L。溶液的体积是0.05L，所以稀释后溶液的物质的量浓度＝0.025mol÷0.05L＝0.5mol/L，答案选D。

本题难度：一般