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1、填空题 阅读下表中短周期主族元素的相关信息。
元素代号
| 相关信息
|
A
| A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
|
B
| B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
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C
| 在第3周期元素中，C的简单离子半径最小
|
D
| A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
|
E
| 所有有机物中都要有E元素
|
?
请回答：
(1)在一定条件下，B2与C的单质在海水中可形成原电池，为新型海水航标灯提
供能源。?写出该原电池正极的电极反应式?。
(2)用惰性电极电解化合物AD的水溶液，该反应的化学方程式为：
?
其中，阴极产物是?
(3)常温下，0．1 mol·L-1X溶液的pH_____7(填“>”、“=”或“<”)，原因是?(用离子方程式说明)。向1．5 L O．1 mol·L-1 A的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通人标况下2.24L EB2，充分反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是?。
(4)已知
mol4·L一4。现向pH=0，浓度均为0．04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入A的最高价氧化物对应水化物的溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是
??(填字母代号)。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：简单
2、实验题 某固体物质是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2中的几种均匀混合而成，取样品进行如下实验（部分产物略去）：
（1）Z的分子式是?。
（2）在实验②中观察到的现象是“沉淀部分溶解”。为进一步确定X的组成，向实验②后的溶液中滴加过量的氨水，有沉淀生成，写出生成沉淀的离子反应方程式为
?，则沉淀X含有的物质的化学式为? 、 、 。
（3）取滤液Y，测得其pH > 7，向其中滴入硫酸钠溶液，未观察到任何现象，则滤液Y中一定含有的含氧酸根离子是（用离子符号表示） ?、?，由此推测“将过量的气体Z通入滤液Y中”的实验现象是?。
参考答案：（1） CO2?………………………… …………………………1 分
（2） Al3+ + 3NH3?H2O? ="=?" Al(OH)3↓ + 3NH4+?……………………1 分
CaCO3? BaSO4?Al(OH)3 …… ……………2分（能答对2个，给2分）
（3） AlO2—（或[Al(OH)4] —、?NO3—?………… ……………………………………… …………… …1 分
有白色沉淀产生……………………………………… ………… ……1 分
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中常见的金属单质，J是黄绿色气态单质，M与氨水反应生成的O是白色沉淀。在B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）。
请按要求回答：
（1）H元素在周期表中的位置?。
（2）反应③的离子方程式?；
反应④的化学方程式 ? 。
（3）实验室用固体L配制溶液的方法是：
?。
（4）由L的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是?。若要提纯该胶体，采用的方法叫?。
参考答案：（1）第四周期、第Ⅷ族（2分）
（2）SO2＋Cl2＋2H2O＝4H+＋SO
＋2Cl—（2分）
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（2分）
（3）取FeCl3固体溶于浓盐酸，再加水稀释到所需的浓度（2分）
（4）1 nm~100 nm(1分)?渗析(1分)
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 （13分）中学常见物质A～L的转化关系如下图：（无关产物已略去）
①A、B、H均为单质，A、B有金属光泽，A可以在常温下溶于L的浓溶液，H为黄色固体，向由A、B粉未组成的均匀混合物中加入无色纯液体C（少量）后，产生大量紫色蒸气。
②D、E、F、I、L都是无色溶液，G是无色气体。
③K是一种白色沉淀，J是一种黄色沉淀，将G通入E后可以产生一种黑色沉淀和L。
（1）写出下列物质的名称：
A??B??H?
（2）A和F也可以反应生成D，写出此化学反应方程式?。
（3）写出试题中出现的几种沉淀的化学式：白色沉淀?；黄色沉淀?；黑色沉淀?。
（4）写出电解E溶液的电极反应式?阳极：?；阴极：?。
参考答案：（1）锌 碘 硫? (共3分)
（2）Zn+2HI=ZnI2+H2↑ （3分）
（3）Zn(OH)2?AgI? Ag2S?（共3分）
（4）4OH--4e-=2H2O+O2↑ Ag++e-="4Ag?" （共4分）
本题解析：根据“向由A、B粉未组成的均匀混合物中加入无色纯液体C（少量）后，产生大量紫色蒸气”可知Zn 与I2在H2O为催化剂下反应生成ZnI2（D），又因H为黄色固体，可知H为S，再结合题设条件和框图转化可推知G为H2S，F为HI溶液，E为AgNO3溶液，I为Zn(NO3)2溶液、J为AgI沉淀、L为HNO3溶液、K为Zn(OH)2。电解AgNO3溶液时，Ag＋在阴极获得电子产生Ag：4Ag＋＋4e－＝4Ag，OH―在阳极失去电子产生O2：4OH－－4e-＝2H2O+O2↑。
本题难度：一般
5、填空题 X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元素，化合物
、
可发生如下转化。
（1）X的元素符号为_________，的化学式为_________。
（2）蓝色溶液中含有的阴离子是_______________。
（3）过程②中发生反应的离子方程式为_______________。
参考答案：（1）S?；Cu2S；?（2）NO3—、SO42-、OH-（3）H++OH-=H2O、Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
本题解析：X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元素，反应①生成蓝色溶液，则含Cu2+，由蓝色浊液与葡萄糖在加热的条件下反应生成Z2Y，则蓝色浊液为新制氢氧化铜悬浊液， Z2Y为Cu2O，，推出Y为O，X为S，Z为Cu， （1）由上述分析可知，X为S，Z2Y为Cu2O；（2）反应①为硫化亚铜与硝酸的氧化还原反应，反应生成硫酸铜、硝酸铜、NO、水，同时还存在剩余的硝酸，则溶液中的阴离子有NO3-、SO42-、OH-；（3）过程②中发生酸碱中和及铜离子与碱的反应，离子反应分别为H++OH-=H2O、Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓。
本题难度：一般
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