1、填空题  已知A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

试回答：
(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________。
a．S　b．N2　c．Na　d．Mg　e．Al
(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为________；C溶液在储存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)___________________。
(3)若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质溶液，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为________，X的化学式可能为(写出不同类物质)________或________，反应①的离子方程式为________或________。

参考答案：（1）de?（2）FeCl3　Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋
（3）Al(OH)3　HCl　NaOH? AlO2—＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓?Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

本题解析：此转化关系与我们熟悉的连续氧化非常相似。
（1）当X是强氧化性单质(如：O2)时，S、N2、Na均可被连续氧化，而Mg、Al只能被氧化一次。因此A不可能是Mg、Al。
（2）由于C溶液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以C中含有Cl－，X应为变价金属，我们常见的有铁、铜等，经验证，X为Fe，A为Cl2。
Cl2FeCl3FeCl2，B为FeCl3，C为FeCl2，由于Fe2＋易被氧化，储存FeCl2溶液时常加入少量铁粉。
（3）A、B、C均含同一种金属元素，结合题意可推出，应是含铝化合物与酸或碱的反应。如：
NaAlO2Al(OH)3AlCl3或AlCl3Al(OH)3NaAlO2
点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

本题难度：一般

2、简答题  下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物．请回答下列问题：
（1）E的电子式为______．
（2）反应③的离子方程式为______．
（3）F与G的溶液反应的化学方程式为______．
（4）检验溶液L中金属阳离子的方法是______．
（5）气体A的密度为相同状况下氢气密度的30倍，且A中含3种组成元素，通过计算、推理，可确定A的分子式为______（此分子式中元素符号书写次序按从左往右元素原子序数“大小中”顺序排列）；A分子中各原子均达8电子稳定结构，则其结构式为______．

参考答案：C、D均能使澄清的石灰水变混浊，能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以C、D属于二氧化碳和二氧化硫；E为单质，D、E均能使品红溶液褪色，能使品红溶液褪色的有氯气和二氧化硫，所以D是二氧化硫，C是二氧化碳，E是氯气；I是一种红棕色固体氧化物，I是氧化铁；B、F为单质，其中F为黑色固体，F和B反应生成二氧化碳，所以F是碳，B是氧气；A和氧气反应生成二氧化碳和二氧化硫，所以A是；氯气和水、二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，碳和硫酸反应，所以G是硫酸，H是盐酸；盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以J是氯化铁；K为单质，J和K反应生成L，L和氯气反应生成氯化铁，所以L是氯化亚铁，K是铁．
（1）E是氯气，E的电子式为：



．
故答案为：



．
（2）氯气和二氧化硫、水反应生成硫酸和盐酸，离子反应方程式为：Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+．
故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+
（3）碳和硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和二氧化碳、水，
反应方程式为：C+2H2SO4（浓）?△?.?CO2↑+2SO2↑+2H2O．
故答案为：C+2H2SO4（浓）?△?.?CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）二价铁离子的检验方法是：向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变成红色，滴加氯水后，溶液变红色就证明有二价铁离子存在．
故答案为：向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变成红色，滴加氯水后，溶液变红色．
（5）气体A的密度为相同状况下氢气密度的30倍，所以A的相对分子量是氢气的30倍，即A的相对分子量为60，且A中含3种组成元素，通过以上分析A中一定含有硫和碳元素，且A和氧气反应后生成二氧化硫和二氧化碳，所以A含有氧元素，分子式为SCO；A分子中各原子均达8电子稳定结构，则其结构式为S=C=O．
故答案为：SCO；S=C=O．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  已知有以下物质相互转化：

试回答：
（1）写出B的化学式______D的化学式______．
（2）写出由E转变成F的化学方程式______．
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式______；向G溶液加入A的有关离子反应方程式______．

参考答案：D和硝酸银反应生成白色沉淀H，H不溶于稀硝酸，所以H是氯化银，则D中含有氯离子，D和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则D中含有钾元素，所以D是氯化钾，白色沉淀E和氧气反应生成红褐色沉淀F，则F是氢氧化铁，E是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以G是氯化铁，氯化铁和A反应生成B，B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾．
（1）通过以上分析知，B是氯化亚铁，D是氯化钾，B和D的化学式分别是：FeCl2、KCl，故答案为：FeCl2；KCl；
（2）E是氢氧化亚铁，F是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe?（OH）2+O2+2H2O═4Fe?（OH）3，
故答案为：4Fe?（OH）2+O2+2H2O═4Fe?（OH）3；
（3）铁离子和硫氰根离子反应生成硫氰化铁，离子反应方程式为：Fe3++3SCN-═Fe?（SCN）3 ，铁离子和铁反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，
故答案为：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3；2Fe3++Fe═3Fe2+．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）．请回答：
（1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，E为液体，D为黑色固体，则B的化学式为______，A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为______．
（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素．则构成非金属单质A的元素原子结构示意图为______，A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为______．

参考答案：（1）B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，E为液体，应为H2O，金属A与水反应生成黑色固体，应为Fe与水的反应，生成的D为Fe3O4，则A为Fe，B为O2，C为H2，A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为3Fe+4H2O（g）?高温?.?Fe3O4+4H2，
故答案为：O2；3Fe+4H2O（g）?高温?.?Fe3O4+4H2；
（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，应为Cl2，构成非金属单质A的元素原子结构示意图为



，
B为金属单质，由转化关系可知应为变价金属，应为Fe，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素，C应为盐酸，
则E为FeCl2，D为FeCl3，A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
故答案为：



；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （12分）已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F为中学常见的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐；M为一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

请回答：
（1）物质K的化学式为　　　　　　。
（2）物质M的电子式为　　　　　　。
（3）D可使酸性KMnO4溶液褪色，体现了D物质的　　　　（填字母序号）。
A. 氧化性　　　? B. 还原性　　　? C. 漂白性
（4）C与M在一定条件下反应的化学方程式为?。
（5）先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为　?　　　　　　?。
（6）H溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：?。
（7）A与C可以在一定条件下发生化合反应，其产物中元素A与C的质量比为4：7，该物质是某矿石的主要成分之一，常用于生产G。某化工厂所用矿石样品含杂质25%，若取8.8吨该矿石，假设生产过程中无其他损失，可制得含G 98%的产品?吨。

参考答案：（12分）

（1）Fe2(SO4)3
（2）?（2分）

高温

本题解析：略

本题难度：一般