1、选择题  下列物质中，属于弱电解质的是（?）
A．氨水
B．冰醋酸
C．酒精
D．硫酸钡

参考答案：B

本题解析：电解质是在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。弱电解质是在水溶液中只有部分电离产生离子的电解质。A．氨水是混合物。错误。B．冰醋酸在水分子的作用下，部分发生电离：CH3COOHCH3COO-+H+。还存在着电解质分子。是弱电解质。正确。C．酒精是非电解质。D．硫酸钡尽管难溶于水，但是溶于水的完全电离，所以是强电解质。错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）
①亚硝酸钠溶液的PH大于7
②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1mol?L-1HNO2溶液的PH=2.1．
A．①②③
B．②③④
C．①④
D．①②④

参考答案：①亚硝酸钠溶液的PH大于7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，水解而使溶液呈碱性，故正确；
②溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明HNO2是弱电解质，故错误；
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故错误；
④常温下，0.1mol/LHNO2溶液中亚硝酸如果是强电解质，溶液的pH应该为1，实际上溶液的pH=2.1，由此说明亚硝酸不完全电离，是弱电解质，故正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  已知下面三个数据：7.2×10-4 mol·L-1、4.6×10-4 mol·L-1、4.9×10-10 mol·L-1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO2＋HF===HNO2＋NaF 由此可判断下列叙述不正确的是
[? ]
A．K(HF)＝7.2×10-4 mol·L-1
B．K(HNO2)＝4.9×10-10 mol·L-1
C．根据两个反应即可得出结论
D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是

A．图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出的c(H+)有如上图2变化关系
C．如上图2所示，水电离出c(H+)达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为
c(Na+)＞c(OH－)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
D．用0．0l00mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0．1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

参考答案：B

本题解析：A项中，图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH的变化快的曲线是强酸，故曲线I为盐酸，说法错误；B项中，因为酸碱抑制水电离，盐的水解促进水电离，起始的NaOH溶液，水电离的c(H+)小，与CO2反应生成Na2CO3时水解，水电离的c(H+)最大，最后成为饱和的碳酸溶液，水电离出的c(H+)又减小，故图2正确；C项中，图2所示，水电离出c(H+)达到最大值是生成Na2CO3时，溶液中各离子浓度大小分应为c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH－) ＞c(HCO3-)＞c(H+)，故不正确；D项在，用0.0l00mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线可知c(I-)最小，可确定首先沉淀的是I－，说法错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．向氨水中加水稀释后，溶液中除了H2O以外所有微粒浓度都下降
B．25℃时，将10mL pH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13
C．等物质的量浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度大小关系为：c（C1-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（OH-）＞c（H+）

参考答案：A．稀释氨水时，溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中氢离子浓度增大，故A错误；
B．二者恰好中和，说明酸中n（H+）等于碱中n（HO-），则10-a mol/L×0.01L=10 b-14mol/L×0.1L，则a+b=13，故B正确；
C．醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，根据物料守恒得c（Na+）＞c（C1-），故C错误；
D．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性，说明X-的水解程度大于HX的电离程度，则c（X-）＜c（HX），故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单