1、选择题  某合作学习小组的同学对冰醋酸在25℃下的稀释过程，有如下思辨，你认为不正确的是（　　）
A．醋酸的电离常数不变
B．溶液中c（H+）持续增大
C．pH先变小后增大
D．醋酸的分子数不断减少

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （10分）饱和亚硫酸溶液的pKa（电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa）数据如下：

（1）比较H2SO3的Ka1和HSO3-的Ka2，Ka1?Ka2（填‘‘>”、“<’’或“=”，下同）
（2）0．01 m ol．L-1NaHSO3溶液的pH=bl，0．01 tml·L-1NaHCO3溶液的pH=b2，
b1?b2
（3）向10 mL 0．01 mol·L-1的H2SO3溶液中，滴加0．0l mol·L-1KOH溶液V（mL），
①当V="10" mL时，溶液中存在：c（K+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3），则c（H+）??c（OH-）
②当V="a" mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）；当V="b" mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=c（SO32-）+c（HSO3--）+c（H2SO3）；则a ?b。
（4）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，将0．1 gBaSO4沉淀，分别用100mL蒸馏水和100mL 0．01mo1．L-1H2SO4溶液洗涤，两种洗涤方法中BaSO4沉淀的损耗量之比为?.

参考答案：（10分）
（1）>（2分）
（2）<（2分）
（3）①>,（2分）? ②>（2分）
（4）1000（2分）

本题解析：
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：（1）根据pKa为电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa，则pKa越小，电离平衡常数Ka越大；
（2）根据pKa越小，电离平衡常数Ka越大，则对应酸的酸性就强，利用酸越弱则强碱弱酸盐的水解程度越大来分析；
（3）①V=10mL，溶液中的溶质为NaHSO3，由c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），可知HSO3-的电离大于其水解来分析；
②V="a" mL时由c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），则c（H+）=c（OH-）；V="b" mL时，c（K+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），即溶液中的溶质为KHSO3，溶液显酸性；
（4）利用离子对溶解平衡的影响及Ksp（BaSO4）来计算溶解的硫酸钡的质量，然后确定两种洗涤方法中BaSO4沉淀的损耗量之比．
解答：解：（1）由pKa数据可知，1.9＜7.2，由pKa=-lgKa，则pKa越小，电离平衡常数Ka越大，则H2SO3的Ka1＞HSO3-的Ka2，
故答案为：＞；
（2）由pKa数据可知，亚硫酸的pKa小于碳酸，则酸性比碳酸的强，相同浓度的NaHSO3溶液比NaHCO3溶液中酸根离子的水解程度弱，则NaHSO3溶液的pH小，即bl＜b2，故答案为：＜；
（3）①V=10mL，溶液中的溶质为NaHSO3，由c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），可知HSO3-的电离大于其水解，电离生成氢离子，水解生成氢氧根离子，即c（H+）＞c（OH-），故答案为：＞；
②V="b" mL时，c（K+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），即溶液中的溶质为KHSO3，溶液显酸性；当V="a" mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），由电荷守恒可知c（H+）=c（OH-），即溶液显中性，则向10mL0.01mol?L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0l mol?L-1KOH溶液，由酸性变为中性时碱的体积在变大，即a＞b，故答案为：＞；
（4）用100mL蒸馏水洗涤沉淀时，溶解的BaSO4的物质的量为0.1L×c（Ba2+）=0.1L×=0.1L×mol/L=10-6mol，
用100mL 0.01mo1．L-1H2SO4溶液洗涤时，硫酸根离子抑制了沉淀的溶解，则溶解的BaSO4的物质的量为0.1L×c（Ba2+）=0.1L×=0.1L×mol/L=10-9mol，
由同种物质的质量之比等于物质的量之比，则两种洗涤方法中BaSO4沉淀的损耗量之比为=1000，故答案为：1000．
点评：本题考查溶液中的电离及离子的浓度关系，考查知识点为高考的热点，学生应学会利用信息中的数据来分析是解答本题的关键，然后注重结合所学知识来解答即可．

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是(? )
A．水溶液的导电能力很弱
B．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
C．在水溶液中,存在分子
D．熔化状态时不导电

参考答案：B

本题解析：弱电解质指在水溶液或熔融状态能部分电离的化合物，电离后溶液中会存在已电离的离子；因为是部分电离，所以会有一些未电离的分子。A选项，强电解质如BaSO4在水中的溶解度很小而致导电能力很弱；C选项，非电解质蔗糖，在水溶液中也存在分子；D选项，强电解质HCl在熔化状态时也不导电。

本题难度：一般

4、填空题  （4分）物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中c（NH4+）大小的顺序是__________________，溶液pH大小的顺序是__________________。

参考答案：⑤④②③①， ①③②⑤④

本题解析：1摩尔硫酸铵能电离出2摩尔铵根离子，所以铵根离子浓度最大，1摩尔硫酸氢铵和碳酸氢铵，氯化铵都能电离出1摩尔铵根离子，在硫酸氢铵中氢离子存在抑制铵根离子水解，碳酸氢根促进铵根水解，所以硫酸氢铵中铵根浓度大于氯化铵大于碳酸氢铵，氨水是弱碱，不能完全电离，所以铵根离子浓度最小。氨水显碱性，碳酸氢铵中双水解，溶液显碱性，硫酸铵中铵根多于氯化铵，水解的铵根离子多，酸性强些，硫酸氢铵电离出氢离子，溶液显酸性，所以pH最小，所以pH的顺序为①③②⑤④
考点：溶液中的离子浓度和pH的比较，

本题难度：一般

5、选择题  化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。下列各项化学用语描述正确的是
[? ]
A．甲烷的球棍模型：
B．O原子的核外电子排布：
C．的名称：2-乙基丙烷
D．CO2水溶液呈酸性的原因：CO2+H2OH2CO32H++CO32-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单