参考答案：B

本题解析：①将铁钉放入硫酸铜溶液中，发生反应：Fe+ Cu2+= Fe2++ Cu，Fe做还原剂，Cu作氧化剂，故A项错误；②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水发生反应：H2O2强氧化性将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+表现还原性，故B项正确；③将铜丝放入氯化铁溶液中发生反应：Cu+ 2Fe3+=2Fe2++ Cu2+，该反应是氧化还原反应，但不是置换反应，故C项错误；①②③反应证明氧化性：H2O2> Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D项错误。
考点：氧化还原反应原理。

本题难度：一般

2、选择题  1．6?g氢氧化钠恰好与40?mL的硫酸完全反应，则硫酸的物质的量浓度为
A.0．1 mol·L－1
B.0．2 mol·L－1
C.0．5 mol·L－1
D.1 mol·L－1

参考答案：C

本题解析：1.6g氢氧化钠是1.6g÷40g/mol＝0.04mol，根据方程式2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O可知，消耗硫酸是0.2mol，所以硫酸的浓度是0.2mol÷0.04L＝0.5mol/L，答案选C。

本题难度：简单

3、选择题  下列除去物质杂质所选试剂或方法不正确的是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：C

本题解析：分析：A．二氧化碳与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；
B．杂质CuSO4与铁粉反应生成铜和硫酸亚铁；
C．氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙；
D．盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水．
解答：A．杂质二氧化碳与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故A正确；
B．杂质CuSO4与铁粉反应生成铜和硫酸亚铁，过滤即可，故B正确；
C．氧化钙可与水反应生成难挥发的氢氧化钙，乙醇和氧化钙不反应，所以可用加生石灰蒸馏的方法分离，故C错误；
D．因盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，二氧化碳是气体会从溶液中逸出，则不会引入杂质，得到氯化钾的溶液，再蒸发、结晶可得到氯化钾，故D正确．
故选C．
点评：本题主要主要考查了物质的除杂，题目难度不大，抓住除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质是解题的关键．

本题难度：简单

4、选择题  C4H9Cl的同分异构体的个数是
A.2
B.3
C.4
D.5

参考答案：C

本题解析：C4H9Cl可以看作是丁烷中的1个氢原子被氯原子取代。由于丁烷有2种同分异构体，正丁烷和异丁烷，且这两种同分异构体都含有2种氢原子，所以共计是4种，答案选C。

本题难度：困难

5、选择题  已知Na的化合价只有+1价，对于NaH+H2O===NaOH+H2↑下列说法正确的是
A．H2都是还原产物
B．H2都是氧化产物
C．NaH中的氢元素被还原
D．氧化产物与还原产物的质量相等