1、选择题  下列物质中，导电性能最差的是（　　）
A．熔融氢氧化钠
B．石墨棒
C．盐酸溶液
D．固态氯化钾

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  下列化学用语书写正确的是（　　）
A．NH3分子的结构式：

B．CO2分子模型的示意图：

C．乙烯分子的结构简式：CH2CH2
D．Na2O的电子式：

参考答案：A、NH3分子中氮原子最外层5各电子，有三个单电子，与氢原子结合时形成三个共价键，故A正确；
B、二氧化碳分子结构是直线型，选项中的模型中原子的相对位置不对，故B错误；
C、乙烯分子的结构简式中的双键不能省略，故C错误；
D、氧化钠是由钠离子和氧离子构成，电子式的书写两个钠离子不能合并，选项中的电子式不能正确表述得失电子关系，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列排列顺序正确的是（　　）
A．固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
B．微粒半径：Fe(OH)3胶粒＞K+＞C1-＞Na+
C．电离出氢离子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
D．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （8分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3：1。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。
（1）D元素在元素周期表中的位置为第　　　周期　　　族。
（2）下列叙述正确的是　　　（填写序号）。
a．水的沸点比M高得多，是因为水分子间能形成氢键，而M分子间不能形成氢键
b．M的中心原子采用sp3杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个大π键
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（3）已知C2D是一种麻醉剂，根据等电子原理可推知C2D的空间构型为　　　。
（4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为　　。

参考答案：（1）二（1分）VIA（1分）（2）ad（2分，漏选得1分，错选倒扣分，本空不出现负分）
（3）直线形（2分）（4）TiO2（2分）

本题解析：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，短周期s区，只有ⅠA有单电子，则A为氢元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B原子电子排布式为1s22s22p2，故B为碳元素；D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3：2，A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，则D为O元素，M是甲醛，所以C为N元素；A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂，则N是苯。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，则E的原子序数为18+4=22，为Ti元素，则
（1）氧元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。
（2）a．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，而M分子间不能形成氢键，a正确；b．甲醛是平面形结构，中心原子采用sp2杂化，b不正确；c．N分子中含有12个σ键和1个大π键，c不正确；d．CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，其熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，d正确，答案选ad。
（3）N2O与CO2互为等电子体，二氧化碳是直线形结构，则N2O也是直线形结构。
（4）由晶胞结构可知，晶胞中Ti元素数目为1+8×=2，O原子数目为2+4×=4，故该氧化物的化学式为TiO2。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
A．由C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物
B．ⅠA族除氢元素外的所有元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
D．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

参考答案：C

本题解析：A、可能组成有机化合物，为共价化合物；
B、不一定，比如Ba的金属性比Li的金属性强；
C、正确，比如Na2CO3；碳+4价，最高价，没有有氧化性；
D分子间的为分子间作用力；不是化学键

本题难度：一般