1、选择题  制备HCl气体,下列方法可行的是
①NaHSO4+MnCl2(固)共热?②浓H2SO4+浓HCl共热
③浓H2SO4+KCl(固)共热?④浓H2SO4+NaCl(固)+MnO2共热
A．①③
B．①②③
C．①③④
D．全部

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  根据相似相溶的一般规律，若要溶解NaCl应选用
[? ]
A．水
B．CCl4
C．酒精　
D．汽油（非极性分子）

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，请回答下列问题：

参考答案：T所处的周期序数与族序数相等，应为第三周期第ⅢA族元素Al，根据元素所在周期表中的位置可知Q为C，R为N，W为S元素，则
（1）T为Al，为周期表13号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为



，
故答案为：



；
（2）根据S、C最高价氧化物对应的酸性硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C，故答案为：＜；
（3）S与浓H2SO4发生反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价和性质看，只能是SO2，则反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）?△?.?3SO2↑+2H2O，
故答案为：S+2H2SO4（浓）?△?.?3SO2↑+2H2O；
（4）比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应，反应的化学方程式为2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑，
故答案为：2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑；
（5）12g碳是1mol，燃烧生成1molCO2，与1.5molNaOH反应的化学方程式为：2CO2+3NaOH=NaHCO3+Na2CO3，生成碳酸钠、碳酸氢钠各0.5mol，溶液中大量存在的离子有Na+、HCO3-、CO32-，故答案为：Na+、HCO3-、CO32-．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列化合物中，既有离子键，又有非极性共价键的是（　　）
A．Na2O2
B．NH3
C．NH4Cl
D．HCl

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示．若X的最高正价与负价的代数和为2，则下列说法正确是（　　）
A．原子序数由大到小为Z＞Y＞X
B．氢化物最稳定的元素为Z
C．最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为Z
D．原子半径由大到小为Z＞Y＞X