1、选择题  m?g?CO和H2的混合气体在足量O2中完全燃烧后再通过足量Na2O2后，Na2O2的质量增加x?g，则m和x的关系是
A.m＞x
B.m＜x
C.m=x
D.三种情况都有可能

参考答案：C

本题解析：分析：利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应．
2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m为2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质量；
2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，质量增重△m为2H2O-O2=2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量．
解答：2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m为2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质量；
2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，质量增重△m为2H2O-O2=2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量．
所以固体质量的增加量就是原混合气体的质量，即x=m．
故选C．
点评：本题考查混合物的计算，难度中等，注意从CO2、H2O与Na2O2生成固体质量的变化分析规律，此为解答该题的关键．

本题难度：困难

2、选择题  将由a molNaHCO3和b molNaOH组成的固体混合物放在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后，排出气体，冷却后，称量残留固体的质量为W g，试计算W的值可能为
①84a+40b
②53a+40b
③66a+40b
④53(a+b)
A.①②
B.②④
C.只有④
D.③④

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列物质在水溶液中电离方程式书写错误的是
A.HCl═H++Cl─
B.NaHSO4═Na++H++SO42─
C.NaHCO3═Na++H++CO32─
D.BaSO4═Ba2++SO42─

参考答案：C

本题解析：分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开．
解答：A、盐酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为HCl=H++Cl-，故A正确；
B、硫酸氢钠属于盐类，在水溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正确；
C、碳酸氢钠是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子团不能拆开，故C错误；
D、硫酸钡属于盐，它的电离方程式为：BaSO4═Ba2++SO42-，故D正确；
故选C．
点评：本题考查电离方程式的书写，明确书写电离方程式的方法，并会正确判断不可拆分的原子团是解题的关键所在，难度不大．

本题难度：一般

4、选择题  向含有a?mol?AlCl3的溶液中加入含b?mol?KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（1）a?mol（2）b?mol（3）a/2?mol（4）b/2?mol（5）0?mol?（6）(4a-b)?mol
A.（1）（2）（4）（5）（6）
B.（1）（3）（4）（5）（6）
C.（1）（2）（3）（5）（6）
D.只有（1）（3）（5）（6）

参考答案：D

本题解析：如果铝离子全部转化为氢氧化铝沉淀，则最多是amol。如果氢氧化钾过量，则得不到氢氧化铝沉淀。如果氢氧化钾不足，生成的氢氧化铝部分被溶解，则生成的氢氧化铝是b－3a－a＝b－4a。如果氢氧化钾不足，溶液中还含有铝离子，则生成的氢氧化铝就小于amol，所以正确的答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质在水中溶解性最好的是
A.CO2
B.NH3
C.SO2
D.CH4

参考答案：B

本题解析：正确答案：B
通常情况下，在水中的溶解性，A、1体积水溶1体积CO2；B．1体积水溶700体积NH3?C．1体积水溶40体积SO2?D．CH4难溶于水

本题难度：简单