1、选择题  设氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用Na表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(? )
①氯元素的相对原子质量为?②m g该氯原子的物质的量为mol?③该氯原子的摩尔质量是aNa g?④n g该氯原子所含的电子数是
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④

参考答案：D

本题解析：①中，为该氯原子相对原子质量，而不是氯元素的相对原子质量。②中，m g氯原子中含个氯原子，物质的量应为mol。③中氯原子的摩尔质量单位为g·mol-1。④中n g氯原子所含氯原子个数为，电子数为×17。

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述正确的是（?）。
A．1 mol H2O的质量为18 g/mol
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L

参考答案：C

本题解析：质量的单位是g，摩尔质量是g/mol，所以A、B都不正确。根据可知，3.01×1023个SO2分子是0.5mol，其质量是0.5mol×64g/mol＝32g，C正确。气体摩尔体积只能适用于气体，所以D不正确，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L苯中含有的C－H键的数目为0.6NA
B．标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NA
C．14 g 由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NA
D．常温下，1 L pH=2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA

参考答案：C

本题解析：A、标况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算，错误；B、氧元素有-1价到0价，生成0.2mol氧气，转移电子为0.4mol，错误；C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，式量为14，故碳原子数为为NA，正确；D、该溶液中含有H＋数目为0.01×1=0.01mol，错误。

本题难度：一般

4、计算题  已知氯元素的近似平均相对原子质量为35．5，由、和构成的11.7g氯化钠晶体中含的质量是多少？11．7g该晶体刚好能和某200mL的AgNO3溶液完全反应，则该AgNO3溶液的物质的量浓度是多少？

参考答案：

解：n(NaCl)=0.2mol ，
为0.15mol，质量为0.15mol×35g/mol=5.25g
NaCl　~　AgCl
58.5　　　1mol
11.7g　 0.2L×C(AgNO3)
C(AgNO3)=1mol/L
答：的质量为5.25g；硝酸银溶液的物质的量浓度为1mol/L。

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用等体积的0.1 mol?L－1 BaCl2溶液，分别使相同体积的Fe2 (SO4 )3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO4２－恰好完全沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为
A．3∶2∶3
B．3∶1∶2
C．2∶6∶3
D．1∶1∶1

参考答案：C

本题解析：根据题意知，等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的三种溶液的SO42-完全沉淀，则Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液中n（SO42-）相同，根据硫酸根守恒可知，3n[Fe2（SO4）3]= n（SO42-），n（Na2SO4）=n（SO42-），2n[KAl（SO4）2]= n（SO42-），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为c[Fe2（SO4）3]：c（Na2SO4）：c[KAl（SO4）2]= 2：6：3，选C。

本题难度：一般