1、选择题  对于常温下pH= 3的乙酸溶液，下列说法正确的是
A．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低
D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)

参考答案：A

本题解析：乙酸溶液中乙酸和水都能部分电离，则溶液中存在氢离子、乙酸根离子、氢氧根离子，由于电解质溶液呈电中性，则c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，故A正确；pH=3，则溶液中c(H+)=1.0×10－3 mol·L－1，稀释10倍后溶液中c(H+)不是1.0×10－4 mol·L－1，因为乙酸在水中存在电离平衡，稀释能使CH3COOHH++CH3COO－平衡向电离方向移动，促进乙酸电离，所以稀释10倍后溶液中c(H+)大于1.0×10－4 mol·L－1，因此溶液pH<4，故B错误；乙酸钠是溶于水完全电离的强电解质，加入少量乙酸钠固体，增大乙酸根离子浓度，使CH3COOHH++CH3COO－平衡向逆反应方向移动，则溶液中氢离子减小，由于pH="—lg" c(H+)，所以溶液的pH增大或升高，故C错误；氢氧化钠溶液中c(OH－)=Kw/c(H+)=Kw/10－pH="0.001" mol·L－1，乙酸溶液中c(H+)=1.0×10－3 mol·L－1，由于n=c?V，则混合前氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量等于乙酸溶液中氢离子的物质的量，二者混合时H+与OH－发生中和反应，氢氧化钠是强电解质，不可能继续电离出氢氧根离子，而乙酸是弱电解质，随着氢离子的消耗，CH3COOHH++CH3COO－平衡向电离方向移动，乙酸能继续电离出氢离子，所以混合后氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量小于乙酸溶液中氢离子的物质的量，则氢离子过量，所得溶液显酸性，c(H+)>c(OH－)，混合溶液存在氢离子、钠离子、乙酸根离子和氢氧根离子，根据电荷守恒原理，则c(H+)+ c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)，由于，c(H+)>c(OH－)，则c(Na+)<c(CH3COO－)，故D错误。

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0 kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  将20mL0.4mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是?（ ?）
A．c(NO3-)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(Ba2+)
B．c(NO3-)＞c(Ba2+)＞c(OH-)＞c(NH4+)
C．c(Ba2+)＞c(NO3-)＞c(OH-)＞c(NH4+)
D．c(NO3-)＞c(Ba2+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

参考答案：B

本题解析：对混合溶液,所有离子在溶液中有相同的体积,因此,比较它们的浓度大小,只需要比较它们的物质的量即可.溶液混合后,离子之间能够发生反应的是铵根离子(NH4+)与氢氧根离子(OH-)之间,根据它们之间物质的量的关系(8mmol<毫摩尔>:10mmol<毫摩尔> )，反应后OH-有剩余，可以得到c(OH-)＞c(NH4+)，其余离子之间的关系容易得到。

本题难度：一般

4、选择题  常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是(　　)
A．在pH＝11的溶液中，水电离出的c(OH－)一定等于10－3 mol/L
B．将pH＝1的酸和pH＝13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7
C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H＋)＝
D．若强酸、强碱中和后溶液的pH＝7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14

参考答案：C

本题解析：A项，如pH＝11 NaOH溶液，水电离出c(OH－)＝10－11mol·L－1，B项若是强酸和强碱溶液反应时，pH一定等于7，其它情况不一定。D项必须是等体积混合才符合。故选C。

本题难度：一般

5、填空题  (5分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：?
H2A====H++HA；HA-?H++A2-回答下列问题：
(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：——。
A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1? B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C．c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-)? D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能
是?0.11 mol·L-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：?

参考答案：

本题解析：由H2A的电离方程式：第一步电离全部电离，第二步为部分电离可知，H2A为强酸，而HA-为弱酸，所以在Na2A溶液中不存在H2A分子，所以
（1）A错，溶液中不存在H2A分子；B正确，质子守恒；C正确，电荷守恒；D正确，物料守恒；
（2）因H2A第一步电离产生的氢离子抑制了HA-的电离，所以，在0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.11 mol·L-1；

本题难度：简单