1、选择题  某反应可用离子方程式表示为xR2++y?H++O2=mR3++nH2O，其中m值为
A.2x
B.4
C.
D.2

参考答案：B

本题解析：离子方程式遵守电荷守恒、元素守恒。由2x+y=3m，x=m,解得y=2n,n=2。

本题难度：困难

2、选择题  在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比是7∶12，则氮元素的化合价是
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5

参考答案：B

本题解析：根据质量比可以计算出N、O原子个数比为2∶3，则N元素的化合价为+3。

本题难度：简单

3、选择题  据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2?（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是
A.O2（PtF6）中不存在共价键
B.在此反应中每生成1molO2（PtF6）则转移lmol电子
C.在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
D.O2（PtF6）中氧元素的化合价是+l价

参考答案：B

本题解析：分析：已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，氟只能为-1价，所以该化合物是由（PtF6）-阴离子和O2+阳离子构成的，在阴阳离子中都存在共价键，反应中氧元素化合价升高从0～1/2，O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1/2，铂元素的化合价降低从+6～+5，所以反应中O2是还原剂，PtF6是氧化剂；此反应中每生成1molO2（PtF6）电子转移总数为1mol．
解答：A、化合物中的（PtF6）-阴离子和O2+阳离子是原子团，其中都存在共价键，故A错误；
B、O2～O2+～e-，PtF6～（PtF6）-～e-，所以氧化还原反应 中转移电子总数为1e-，故B正确；
C、根据化合价的升降可知，O2是还原剂，PtF6是氧化剂，故C错误；
D、O2（PtF6）中氧元素的化合价是+l/2价，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应的特征、实质、概念判断和电子转移数目的计算，关键是氟的化合价为-1价，正确标注元素化合价．

本题难度：困难

4、选择题  将NO3-+Zn+OH-+H2O——NH3+Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的化学计量数为
A.3
B.4
C.5
D.6

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是
A.C＋H2O(g)CO＋H2
B.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
D.2F2＋2H2O===4HF＋O2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难