1、填空题  （2分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象?。
（2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体?。

参考答案：（1）温度?（2）催化剂

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  在密闭容器里，通入x mol H2和y mol I2 (ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
(1) 升高温度           ；
(2) 加入催化剂         ；
(3) 充入更多的H2         ；
(4) 扩大容器的体积           ；
(5) 容器容积不变，通入氖气             。

参考答案：(1)增大； (2)增大； (3)增大； (4)减小； (5)不变

本题解析：升高温度、加入催化剂均可以加快反应速率。增大氢气的浓度反应速率也是增大的。扩大容器的体积，压强减小，反应速率降低；容器容积不变，通入氖气，压强增大，但气体的浓度不变，反应速率不变。
考点：考查外界条件对反应速率的影响
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础知识试题的考查。试题紧扣教材，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率的，然后结合题意灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：一般

3、简答题  在2A（g）+B（g）

3C（g）+4D（g）中，下列情况能够降低该反应速率的是（　　）
A．升高温度
B．减小压强
C．使用正催化剂 www.91exAm.org
D．增大A的浓度

参考答案：A、升高温度，化学反应速率加快，故A错误；
B、减小压强，对于气体参加的反应，化学反应速率减慢，故B正确；
C、使用催化剂，能加快化学反应速率，故C错误；
D、增大反应物的浓度，能使化学反应速率加快，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H2O　 ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸　 ④加CH3COONa固体　
⑤加NaCl溶液　 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液　 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） 　⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．
A．①⑥⑦
B．③⑤⑧
C．③⑦⑧
D．⑤⑦⑧

参考答案：①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；　
②加NaOH固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；　
④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确；
⑧改用10mL0.1mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  化学反应速率最主要取决于?（?）。
A．是否使用催化剂
B．反应物的性质
C．反应的温度
D．反应的压强

参考答案：B

本题解析：化学反应速率最主要取决于反应物的性质，即内因，B正确，强于选项都是外因，答案选B。
点评：该题的关键是明确影响反应速率的因素分为内因和外因两种，但决定性因素是内因，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。

本题难度：简单