1、选择题  把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为? (? ) ?
A．(b-a) /V mol·L-1
B．(2b-a)/V mol·L-1
C．2(b-a)/V mol·L-1
D．2(2b-a)/V mol·L-1

参考答案：D

本题解析：解：硫酸镁与氢氧化钠反应的方程式为：，所以L混合溶液中；硫酸根离子与钡离子反应的离子方程式为：，所以；由于中；所以K2SO4中的硫酸根离子的物质的量为，即，所以，原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为2(2b-a)/V mol·L-1

本题难度：一般

2、选择题  将钠投入滴有石蕊的水中,下列有关现象的叙述中错误的是(? )
A．水溶液变成红色
B．钠熔化成小球并在水面上四处游动
C．有气体产生
D．钠浮在水面上

参考答案：A

本题解析：Na与水反应生成碱(NaOH),使紫色石蕊试液变蓝。

本题难度：简单

3、实验题  下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）

?
回答下列问题：
（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是?（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是：?，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体，?更稳定。
（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花着火燃烧。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式?，棉花能着火燃烧说明该反应特点是?。
（3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分为?

参考答案：（1） Ⅱ，Ca2+ +2OH— +CO2=CaCO3↓+H2O，Na2CO3（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；该反应能放出大量的热。（3）32．8%

本题解析：（1）碳酸钠加热不分解、碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳使澄清石灰水变浑。（2）过氧化钠与二氧化碳反应放热。（3）4g沉淀为CaCO3，所以n(CO2)=0.04mol，n(NaHCO3)=0.08mol，碳酸氢钠质量分数为67.2%。
点评：碳酸钠比碳酸氢钠稳定，碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解；过氧化钠与水及二氧化碳反应均放热。

本题难度：一般

4、简答题  某化学兴趣小组学习了CO2和Na2O2反应后，想探究SO2和Na2O2反应的情况．
①甲学生判断SO2和N来源:91考试网 91ExaM.orga2O2反应与CO2和Na2O2反应相似，有氧气生成，则该反应化学方程式______．
②乙学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，则该反应的化学方程式为______．
③该小组同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验．

装置D的作用是______．
④为确认反应产物，请完成下列实验表格