1、选择题  研究外界条件对金属钠和氧气反应的产物的影响采用的方法是
A．分类法
B．观察法
C．实验法
D．推理法

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaCl
A．①＞②＞③＞④
B．①＞②＞④＞③
C．①＝②＞③＞④
D．①＝②＞③＝④

参考答案：C

本题解析：0.01 mol Na2O2、Na2O与水反应的方程式分别为Na2O2＋H2O=2NaOH＋O2↑、Na2O＋H2O=2NaOH，二者均产生0.02 mol OH－，因溶液体积变化忽略不计，故所得溶液中阴离子浓度：①＝②；Na2CO3和NaCl电离产生的阴离子均为0.01 mol，而CO32—发生微弱的水解：CO＋H2OHCO＋OH－，使阴离子数目增多，所得溶液中阴离子浓度：③＞④。

本题难度：一般

3、填空题  250 ℃时将24.8 g NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭容器中加热，充分反应后，称得剩余固体的质量为23 g。请回答：
(1)NaOH和NaHCO3的物质的量之比________________1(填“>”“＜”或“＝”)。
(2)NaOH的物质的量为______________________________。

参考答案：(1)＞ (2)0.41 mol

本题解析：假设二者恰好反应。
NaHCO3＋NaOH====Na2CO3＋H2O
?18
24.8 g
所以损失的质量为3.6 g，剩余质量为24.8 g-3.6 g＝21.2 g＜23 g，所以混合物中NaOH和NaHCO3的物质的量之比＞1。
由差量法可知
NaHCO3＋NaOH====Na2CO3＋H2O
84? 18
1.8 g
所以混合物中NaHCO3质量为8.4 g，NaOH的质量为24.8 g－8.4 g＝16.4 g，物质的量为0.41 mol。

本题难度：简单

4、选择题  下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是 (　　)
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．常温时的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
C．与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3
D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3＞Na2CO3

参考答案：C

本题解析：碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和CO2，碳酸钠稳定，A正确；在水中碳酸钠的溶解度大，B正确；碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，而碳酸氢钠和盐酸反应是一步到位的，因此碳酸氢钠和盐酸反应更激烈，C不正确；碳酸钠的相对分子质量小于碳酸钠的，所以在质量相等的条件下，碳酸氢钠放出的CO2多，D正确，答案选C。
点评：关于二者的性质可以通过对比的方法进行分析，其次再分析和盐酸反应生成的CO2多少以及消耗盐酸的多少时，还要注意题干中的条件，即盐的质量相等还是物质的量相等，是盐酸过量，还是盐酸不足等，需要具体问题具体分析。

本题难度：一般

5、选择题  将一小块金属钠投入下列物质的水溶液中，既能生成气体，又能生成白沉淀的是
A．NH4Cl
B．BaCl2
C．FeCl3
D．MgSO4

参考答案：D

本题解析：A、钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铵反应生成可溶性的氯化钠和氨水，所以不能产生沉淀，故A错误；B、钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化钡反应生成氢氧化钡，因氢氧化钡微溶于水，加入少量金属钠所产生的氢氧化钡不至于产生可见的白色沉淀，故B错误；C、钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红色氢氧化铁沉淀，故C错误；D、钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，既能生成气体，又能生成白沉淀，故D正确。

本题难度：一般