高中化学知识点讲解《盐类水解的原理》高频试题特训（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点讲解《盐类水解的原理》高频试题特训（2017年最新版）(二)

2017-07-10 20:15:31 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题  （6分）（用化学用语及必要的文字回答）
（1）配制碳酸钾溶液要加少量的__   ___，原因是____                                                   。
（2）FeCl3溶液蒸干并灼烧得到的固体是___   __，原因是______                                                     。

参考答案：（1）__KOH___ （2）___Fe2O3_

本题解析：(1)K2CO3在水溶液里发生电离，电离出的CO32-发生水解，使溶液呈碱性，而加入少量KOH意在利用同离子效应，使得KOH电离出的OH-抑制CO32-的水解。
（2）FeCl3溶液中Fe3+发生水解，水解生成氢氧化铁和氯化氢，在持续加热的情况下，HCl不断挥发，平衡不断正向移动，最后剩余氢氧化铁，再灼烧，氢氧化铁分解失水，最后只剩Fe2O3固体。

本题难度：一般

2、填空题  （Ⅰ）水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从  增加到   。
（2）将100℃下的pH＝8的Ba(OH)2溶液与100℃下的pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为   。
（Ⅱ）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

（3）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是   ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）  。
（4）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是  。
（5）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)  c(NH3·H2O)（填“＞”、“＜”、或“＝”，下同），混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系是c(NH4+) c(Cl-)。

参考答案：（1）10－14 ， 10－12；（2）2∶9；
（3）氯化铵，A （4） NH4Cl和HCl
（5）＜，＝

本题解析：（1）水的离子积Kw= c(H＋)·c（OH－），根据表中数值，A点时c(H＋)= c（OH－）=10-7mol/L，所以A点的水的离子积是10-14，同理B点的水的离子积是10-6×10-6=10-12，所以从A到B点，水的离子积从10－14 增加到10－12；
（2）100℃的Kw=10－12，中性时pH=6，所以溶液pH=7，则溶液呈碱性，c（OH－）=10-5mol/L，设氢氧化钡溶液的体积是X,盐酸的体积是Y，100℃下的pH＝8的Ba(OH)2溶液中c（OH－）=10－12/10-8=10-4mol/L，100℃下的pH＝5的稀盐酸中c(H＋)=10-5mol/L，则(10-4mol/L×X-10-5mol/L×Y)/(X+Y)= 10-5mol/L，解得X：Y=2：9；
（3）若溶液中只溶解了一种溶质，因为水电离产生氢氧根离子和氢离子，所以溶质只能是氯化铵，此时溶液呈酸性，铵根离子水解，所以氯离子浓度大于铵根离子浓度，则离子浓度的关系是c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，答案选A；
（4）若溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)，说明溶液呈酸性，且氢离子浓度大于铵根离子浓度，说明该溶液的溶质为HCl和NH4Cl，且HCl的浓度大于氯化铵的浓度；
（5）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，若二者等物质的量浓度，则反应后的溶液为氯化铵溶液，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，则氨水的物质的量大于HCl的物质的量，所以混合前c(HCl)< c(NH3·H2O)；混合后溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒，则c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，所以c(Cl-)=c(NH4+)。
考点：考查水的离子积的计算与应用，溶液中离子浓度的比较

本题难度：困难

3、选择题  已知草酸为二元弱酸：
H2C2O4 HC2O4－+H+      Ka1
HC2O4－ C2O42－+H+      Ka2
常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2C2O4)
B．pH=2.7溶液中：c2(HC2O4－) / [c(H2C2O4) × c(C2O42－)]=1000
C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液
D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

参考答案：C

本题解析：A、pH=1.2溶液中，电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(HC2O4－)，从图分析c(HC2O4－)=c(H2C2O4)，所以有c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(H2C2O4)，正确，不选A；B、根据电离平衡常数分析，K1=c(H+)c(HC2O4－)/c(H2C2O4)=10-1.2，K2=c(H+)c(C2O42－)/c(HC2O4－)=10-4.2，K1/K2=c2(HC2O4－)/[c(H2C2O4)×c(C2O42－)]=10-1.2/10-4.2=1000，所以不选B；C、在pH=4.2时，c(C2O42－)=c(HC2O4－)，溶液显酸性，说明草酸氢根的电离大于水解，所以当加入的草酸氢钾和草酸钾等物质的量加入时，电离大于水解后，二者的浓度不再相等，所以不可能配成pH=4.2的溶液，选C；D、从pH=1.2变到pH=4.2，溶液的酸性减弱，对水的电离抑制作用减弱，所以水的电离程度一直增大，不选D。
考点：溶液的酸碱性，盐类的水解，水的电离平衡

本题难度：困难

4、选择题常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）…………………（）
A．溶液的pH值：②＞③＞①
B．水电离出的c（OH－）：③＞①＞②
C．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+ c（CH3COO－）＝0．1mol/L
D．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+ c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）

参考答案：C

本题解析：①、②、③分别是弱酸、强碱、盐 A对
水电离出的c（OH－）受①电离出H+、②电离出的OH-、③水解出的OH-的影响 B对
①和②反应生成水，溶液总质量增加，n不变，c一定变小，C 错
溶液的阴阳离子平衡，D对

本题难度：困难

5、选择题 NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法不正确的是 (　　)
A．若NaHA溶液呈酸性，则H2A一定是强酸
B．若NaHA溶液呈碱性，则H2A一定是弱酸
C．NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比一定大于1∶1
D．NaHA晶体中的阴阳离子个数比一定是1∶1

参考答案：A

本题解析：选项A错误，如H2SO3为弱酸，但其酸式盐溶液显酸性；若NaHA溶液呈碱性，则其水解程度大于电离程度，能水解则说明H2A一定是弱酸，B正确；由于HA－一定电离，也可能水解，C正确；D项正确。

本题难度：一般

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