参考答案：C

本题解析：A、根据饱和溶液的定义可知，10℃ 时100g水中最多溶解35.7g的氯化钠，所以所得饱和氯化钠溶液的质量分数一定小于35.7%，正确；B、碳酸根离子水解使溶液显碱性，加入少量碳酸氢钠固体，使溶液中的碳酸氢 根离子浓度增大，水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，pH减小，正确；C、中和热与生成的水的物质的量无关，都是指强酸与强碱反应生成1mol水时放出的热量的多少，所以中和热的数值相等，错误；D、硫酸氢钠完全电离生成硫酸根离子、氢离子、钠离子，而氢离子浓度增大，对水的电离起抑制作用，所以水的电离程度减小，正确，答案选C。
考点：考查溶液质量分数的判断，离子平衡的判断，中和热的判断

本题难度：一般

2、填空题  电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

参考答案：（1） 10－3　?（2） Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa?（3） 酸?　碱　? NH4+?
（4）c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)?（5） NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3

本题解析：（1）PH=11，c(H+)=10-11mol/L,因为c(H+)·c(OH-)=10-14,所以c(OH-)=10-14/10-11=10-3mol/L.（2）由于电离平衡常数CH3COOH＞ HCN＞ HCO3-。电离平衡常数越大，溶液的酸性越强，盐的水解程度越大，盐水解的程度越小，溶液的PH越小。所以有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa。（3）NH4Cl是强酸弱碱盐，弱碱根离子水解消耗氢氧根离子使溶液呈酸性。由于电离平衡常数NH3·H2O ＞ H2CO3，所以HCO3-的水解程度大于NH4+的水解程度。所以NH4HCO3溶液呈碱性。在0.1mol/LNH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4HCO3=NH4++HCO3-。在溶液中盐电离产生的离子比水电离产生的离子的浓度大的多。由于NH4+的水解程度小于HCO3-的水解程度，所以在该溶液中离子浓度最大的为NH4+。（4）等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合由于醋酸的电离作用大于醋酸根离子的水解作用，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)， c(H＋)＞c(OH－) ，盐电离产生的离子比水电离产生的离子的浓度要大的多，所以各离子的浓度大小关系是c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。（5）由于酸性H2CO3＞ HCN ＞HCO3-，所以向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的化学方程式为NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3。

本题难度：一般

3、选择题  25℃时，将水不断滴入0．1 mol/L的氨水中，下列变化的图像不正确的是
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。
HIn(aq，红色)H+＋In-(aq，黄色)，在浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、
(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是
[? ]
A．(1)(4)(5)
B．(2)(6)
C．(1)(4)
D．(5)(6)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  现有然pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是（　　）
A．醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO2-4）相同
B．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同
C．两溶液中水电离出的c（H+）均为1×10-11mol?L-l
D．等体积两溶液中分别加入足量镁粉后放出H2的体积相同

参考答案：A、pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液中氢离子浓度相同，为0.001mmol/L，c（CH3COO-）=0.001mol/L；c（SO2-4）=0.0005mol/L，故A错误；
B、加水稀释100倍后两溶液的pH不相同，醋酸存在电离平衡，稀释pH增大程度小，而硫酸pH增大多，故B错误；
C、pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液中，存在离子积常数，[H+]酸?[OH-]水=10-14，所以两溶液中水电离出的c（H+）均为1×10-11mol?L-l，故C正确；
D、等体积两溶液中分别加入足量镁粉后放出H2的体积不相同，醋酸放出氢气多，因为醋存在电离平衡，溶质浓度大于硫酸浓度，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单