1、选择题  常温下，用蒸馏水逐渐稀释0.1mol·L-1的氨水，下列各数值不会逐渐增大的是

参考答案：C

本题解析：对弱电解质的稀溶液来说，在加水稀释的过程中，电离生成的离子结合成弱电解质的可能性减小，其电离程度增大，电离出的离子个数增多，但由于溶液的体积变化大，离子浓度反而减小。氨水中存在以下电离平衡：NH3+H2ONH4++OH－，H2OH++OH－，由于思维定势，弱碱溶液中仅讨论有关氢氧根离子的量，忽略了氢离子量的讨论。而碱溶液中氢离子浓度增大，似乎酸性增强，选择了A选项。实际上氨水在稀释过程中，氢氧根离子个数增多，氢氧根浓度减小。在酸、碱的稀溶液中，水的离子积不变，因此氢离子浓度增大。但氢离子浓度始终小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，选项A不符合本题题意要求。选项D中的氢氧根离子浓度和氨水的浓度随着氨水稀释过程都减小，但减小的速率不易直观判断。显然随氨水稀释，电离程度增大，比值也增大，因此选项D也不符合本题题意要求。由于氢离子浓度增大，溶液pH只能减小，选项C为本题正确答案。?

本题难度：简单

2、填空题  今有a（CH3COOH）、b（HCl）、c（H2SO4）三种溶液：
（1）当它们的c（H+）相同时，其物质的量浓度的关系是______。（用a、b、c表示）
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其c（H+）的关系是______。（用a、b、c表示）
（3）中和同一烧碱溶液，需物质的量浓度相同的三种溶液的体积关系是______。（用b、c表示）
（4）体积、浓度都相同的b、c两溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使反应后溶液呈中性，所需NaOH溶液的体积关系是_____。（用b、c表示）

参考答案：（1）a＞b＞c
（2）c＞b＞a
（3）a＝b＜c
（4）b＝1/2c

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  室温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol?L-1，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5mol?L-1，下列说法不正确的是（　　）
A．室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3?H2O的电离程度相同
B．温度升高，Ka增大、Kb减小
C．室温下，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3?H2O中的c（OH-）相等
D．室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3?H2O中的c（OH-）相等

参考答案：A．室温下，醋酸溶液中c（H+）=

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将浓度为0.1 mol/LCH3COOH溶液稀释10倍后，下列微粒浓度减小得最多的是
[? ]
A. CH3COOH
B. OH-
C. H+
D. CH3COO-

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：
(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是______________________。
(2)某温度下，向0.1? mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1
B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)>c(K＋)
D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

参考答案：(1)显酸性　HA－只电离不水解　(2)BC

本题解析：(1)由题给电离方程式知：HA－只电离不水解，所以NaHA溶液显酸性。(2)溶液显中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，则c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)；加入KOH溶液，发生反应HA－＋OH－=A2－＋H2O，A2－水解使溶液显碱性，所以，加入的KOH的物质的量小于NaHA的物质的量，c(Na＋)>c(K＋)。

本题难度：一般