高中化学必备知识点《化学基本概念》高频考点强化练习（2017年最新版）(四) 2017-07-10 20:18:49 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。 (1)用电子式表示H2O的形成过程                                  。 (2) H2O以              键结合（填极性键、非极性键、离子键） （3）在pH=1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-  ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3- ③K+、Ba2+、Cl-、NO3-④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是      (填序号)。 （4）在下列反应中，水仅做氧化剂的是     (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是       。 A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 （5）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH     (填失去，得到)     mol电子  （6）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为                            ，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为       。 参考答案：（15分） (1) （2分）     (2)极性键（1分）    （3）①③ （2分）（4）CD（2分）    AB（2分）    （5）失去（1分）  1（1分） （6）H2 +2OH - -2e－＝2H2O（2分）    200NA （2分） 本题解析：（1）水是以极性键结合的共价化合物，则用电子式表示H2O的形成过程为。 （3）溶液显酸性，则HCO3－不能大量共存。另外在酸性条件下，NO3－具有强氧化性，能氧化Fe2＋，所以一定大量共存的是①③。 （4）在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，元素的化合价降低。还原剂失去电子，元素的化合价升高，据此可知A、B中水水既不做氧化剂又不做还原剂的是，CD中水是氧化剂。 （5）KH中H元素的化合价是－1价，反应后变为0价，所以反应中1mol KH失去1mol电子。 （6）原电池中负极失去电子，则氢气在负极通入，电极反应式是H2 +2OH - -2e－＝2H2O。生成1mol水转移2mol电子，1.8L水的物质的量是1800g÷18g/mol＝100mol，所以反应中转移电子的个数是200NA。 考点：考查电子式、电极反应式、氧化还原反应的有关判断和计算 点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的检验。该题主要是以水为载体，重点考查学生对电子式、氧化还原反应以及原电池原理的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础，提高学生分析、归纳、总结问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。 本题难度：困难 2、选择题  人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 A．氧化性 B．碱性 C．酸性 D．还原性

参考答案：D

本题解析：亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，维生素C所起的作用必定是将Fe3＋离子重新转变为Fe2＋离子，说明维生素C具有还原性，选D。
考点：考查物质的氧化性、还原性。

本题难度：一般

3、选择题  在所给的四种溶液中，各种离子能在原溶液中大量共存并形成无色溶液的是
A.在c(H+)＝10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Fe3+、NO3-
B.pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C.水电离出来的c(H+)＝10-3mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.溶有NaHSO4的溶液中：K+、SO42-、NO3-、Al3+

参考答案：D

本题解析：离子共存问题是高考中的常见题型，几乎是每年必考的题型。
根据题干知大量共存并形成无色溶液：Fe3+、Cu2+为有色离子，应排除；水电离出的c(H+)＝10-3mol/L，不能说明溶液的酸碱性，且HCO3-在酸、碱性下都不能共存，故选D

本题难度：一般

4、选择题  在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为100%。下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是
①置换反应?②化合反应?③分解反应?④取代反应?⑤加成反应?⑥加聚反应
A.①②⑤
B.②⑤⑥
C.③④
D.只有⑥

参考答案：B

本题解析：试题分析：置换反应、分解反应、取代反应的生成物不止一种，不符合绿色化学；化合反应、加成反应、加聚反应的生成物是一种，符合绿色化学，所以正确的答案选B。
考点：考查绿色化学的有关判断和应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对绿色化学思想的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。有利于培养学生的环境保护意识和能源节约意识。

本题难度：困难

5、选择题  下列叙述正确的是……
A.两个非金属原子间不可能形成离子键
B.非金属原子间不可能形成离子化合物
C.离子化合物中不可能有共价键
D.共价化合物中可能有离子键

参考答案：A

本题解析：两个非金属原子只能通过共用电子对结合，只能为共价键，故A正确。
B错误，非金属原子间可以形成离子化合物，如铵盐。
C错误，如NaOH中O和H之间就是共价键。
D错误，只要化合物中含有离子键，则该化合物就一定是离子化合物。
评注：对A选项，要特别注意到“两个”这两个字的限制，若无“两个”限制，则A就可能错误，如NH4Cl等铵盐，即多个非金属原子可能形成形成离子键。

本题难度：一般

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高考化学知识点总结《配制一定物..