1、填空题  已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属。
（1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有?种。
（2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：

参考答案：（1）5(1分)
（2）NaF和MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，(1分) MgF2的晶格能大于NaF(1分)　　（3）SP3(1分)? SOCl2 + H2O = SO2↑+ 2HCl↑(2分)
（4）4s2p1(1分)，原子(1分)
（5）面心立方最密堆积(1分)，? 12(1分)， Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+(2分)Cu(OH)2 + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O + 2OH-(或将NH3·H2O写成NH3)(2分)，?正四面体(1分)

本题解析：A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色是Na；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，是Mg；C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，是Si；D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，是S；E单质是制备漂白液的原料，为Cl；F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物，为Cu；G是一种主族金属。
（1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有1s1，2s22p2或2s22p4，3s23p3，3d64s2(注意根据洪特规则3d44s2是3d54s1)，共5种。
（2）元素Na、Mg、Si分别与氟气化合形成物质X(NaF)、Y(MgF2)、Z(SiF4)熔点NaF和MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，MgF2的晶格能大于NaF。
（3）已知常温条件下，极性分子SOCl2是一种液态化合物，中心原子S有价层电子4对，杂化方式是SP3。向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的SOCl2溶液，生成两种有刺激性气味的气体为水解，即SO2和HCl。
（4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。物质分子式是GN，G为+3价，在Cu之后，故是G原子的价电子排布式为4s2p1。在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体。在四种基本晶体类型中，此晶体属于原子晶体。
（5）Cu晶体的堆积方式是面心立方最密堆积，其配位数为12。 向CuSO4溶液中滴加氨水直至过量，Cu2+先生成Cu(OH)2沉淀，在溶解为[Cu(NH3)4]2+，根据价层电子对互斥理论，SO42-的价层电子为4对，空间构型为正四面体。

本题难度：一般

2、选择题  质量相等的石墨与足球烯（C60）所含质子数?
A．前者多
B．相等
C．后者多
D．无法确定

参考答案：B

本题解析：石墨和足球烯都含有C元素，质量相等的两物质含相同摩尔C，故质子数相等。

本题难度：一般

3、选择题  下列属于同位素的一组是（?）
A．水和重水
B．O2和O3
C．氕、氘、氚
D．40K、40Ca

参考答案：C

本题解析：质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素。A是水，B是同素异形体，D中质子数不同，所以答案选C。

本题难度：简单

4、选择题  日本“3.11地震”导致福岛核电站发生核泄漏，从该地自来水中检测出了放射性物质。发射的射线可杀伤一部分甲状腺细胞，医疗上常采用其治疗甲状腺机能亢进。但直接受到大剂量辐射时会出现细胞变异，甚至形成恶性肿瘤。下列有关的说法中正确的是
A．是同一种核素
B．互为同素异形体
C．互为同位素
D．核外电子数和性质均相同

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列实验不能达到预期目的的是（?）

参考答案：B

本题解析：A项Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易即可判断出氯、溴的非金属性强弱；B项MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气，MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3，无法比较二者的金属性强弱；C项测定同浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据Na2CO3溶液显碱性而Na2SO4溶液显中性，可判断出Na2CO3水解而Na2SO4不水解，则酸性H2SO4＞H2CO3，从而判断出碳、硫的非金属性强弱；D项利用Fe、Cu与盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱。

本题难度：一般