1、选择题  同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17：14．若乙气体是CO，则甲气体是（　　）
A．H2S
B．HCl
C．NH3
D．Cl2

参考答案：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是CO，则M（甲）：28g/mol=17：14，故M（甲）=34g/mol，各选项中只有H2S符合，故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  对于可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)正反应为放热反应，下列各组条件变化时，两项均能使平衡向右移动的是
A．加压、升温
B．加压、降温
C．减压、升温
D．减压、降温

参考答案：B

本题解析：A错，加压平衡右移，但升温，由于正反应为放热反应，平衡将向左移动；B正确；C错，减压平衡左移，升温平衡左移；D错，减压平衡左移，降温平衡右移；

本题难度：简单

3、选择题  在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是
A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)
B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)
D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)

参考答案：D

本题解析：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol．
在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．
所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）．
故选D。
点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意稀有气体是单原子分子。

本题难度：简单

4、填空题  （8分）同温同压下，相同体积的SO2和H2S气体的分子数之比是?，质量之比是?，密度之比是?。两种气体等体积混合后的平均摩尔质量是?，该混合气体对氢气的相对密度是??。同温同压下，相同质量的SO2和H2S气体的分子数之比是?，体积之比是?，所含原子数之比?。

参考答案：（8分）? 1：1? 32：17? 32：17? 49g/mol? 24．5? 17：32? 17：32? 17：32

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．0.1mol氧化钠固体中离子个数为0.2NA
B．1mol金刚石中含C-C键的数目为4NA
C．标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2NA
D．1mol NaHSO4晶体中阳离子数为2NA

参考答案：C

本题解析：氧化钠中阴阳离子的个数之比是1:2的，所以0.1mol氧化钠固体中离子个数为0.3NA，A不正确；金刚石中1个碳原子能形成2个共价键，所以1mol金刚石中含C-C键的数目为2NA，B不正确；乙炔分子中含有碳碳三键，二三键是由1和键和2个π键构成的，所以在标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2NA，C正确；1mol NaHSO4晶体中阳离子数为NA，D不正确，答案选C。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

本题难度：简单