参考答案：B

本题解析：A.放出热量用负值，错误；B.正确；C.应生成水蒸气，错误；D. 1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，错误；选B。
考点：考查热化学方程式的书写。

本题难度：一般

3、选择题  下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（?）
A．Na2O2
B．NH3
C．CaCl2
D．HCl

参考答案：A

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键。A中含有离子键和非极性键，B和D中只含有极性键，C只只有离子键，所以答案选A。

本题难度：一般

4、填空题  （Ⅰ）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

（1）图中A表示            。
（2）E的大小对该反应的焓变有无影响？        。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？         。
（3）某温度下，向1L密闭容器中开始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化剂存在时反应达到平衡，压强减小为开始时的；如在相同温度下，在同等体积的密闭容器中充入2mol的SO3，也在V2O5催化剂存在时反应达到平衡，求此温度下反应2SO3 (g)   2SO2(g) + O2(g)的平衡常数（写出计算过程）
（Ⅱ）化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20~100mg.L-1Cr(Ⅵ)，饮用含Cr(Ⅵ)的水会损害人的肠胃等，已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%，国家规定工业废水含Cr(Ⅵ)的量排放标准为0.1mg.L-1。工业上常用化学法和电解法处理含Cr(Ⅵ)废水，再将Cr(Ⅲ)转化成沉淀除去，某研究性学习小组为研究废水的净化，设计了如下实验流程：

（1）配平第①步反应的离子方程式：

（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：
                                                                             
（3）设计一个电解装置也可以实现上述目的，装置如下图（用铁棒和石墨作电极）：

电极材料：c为：                      
电极反应：d极：                      

参考答案：
Ⅰ. （1）反应物总能量 （1分）
（2）无 降低   （2分）
（3）设平衡时反应生成SO3的物质的量为2x mol
2SO2(g)    +     O2(g)         2SO3(g)
开始量       2mol            1mol                 0
反应转化量   2x mol          x mol                2x  mol
平衡量    （2-2x）mol   （1-x）mol              2x  mol
          解得x="0.9" mol   （2分）
同等条件下开始加入2molSO3与开始加入2molSO2、1molO2是相当的，属于等效平衡，平衡时各物质的浓度相等。
反应2SO3 (g)    2SO2 (g) + O2(g) 的平衡常数：

或1.2×10-3mol?L-1)     （3分）
Ⅱ：  （1） 1   6   14    2   6  7 H2O   （2分）
（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照，确定PH值。（2分）
（3）铁棒     2H+ + 2e - = H2↑  或2H2O + 2e - = H2↑+2OH- （3分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般