1、选择题  由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化？
A.不变
B.先变小后变大
C.逐渐变大
D.逐渐变小

参考答案：C

本题解析：试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，氢离子在正极得到电子，生成氢气而逸出，所以溶液中氢离子的难点降低，则pH逐渐增大，答案选C。
考点：考查题型原电池的有关判断、pH的计算
点评：该题是基础性试题的考查，属于常规性试题，难度不大。学生记住原理即可，该题有利于培养学生的学习自信心。

本题难度：困难

2、选择题  下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是（　　）
A．CO2和SiO2
B．SiCl4和CCl4
C．白磷和金刚石
D．H2O2和Na2O2

参考答案：A．CO2和SiO2中均为共价键，但CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，故A不选；
B．SiCl4和CCl4中均为共价键，且均为分子晶体，故B选；
C．白磷和金刚石中均为非极性共价键，但白磷为分子晶体，金刚石为原子晶体，故C不选；
D．H2O2中含有共价键，为分子晶体，而Na2O2中含有离子键、共价键，为离子晶体，故D不选；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、实验题  50 mL 0．50 mol·L－1盐酸与50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是        。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                         。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值             （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60 mL 0．50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量                    （填“相等”“不相等”），所求中和热           （填“相等”“不相等”），简述理由：                              。

参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）减小
（4） 不等  相等  因为中和热是指酸和碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，
与酸碱的用量无关

本题解析：中和热的测定过程中使用的酸和碱的量不同，反应放出的热量不同，但是中和热是指生成1mol水时放出的热量，所以中和热相同。
考点：中和热的测定。

本题难度：一般

4、选择题  下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
A．CO2和SiO2
B．NaCl和HCl
C．O2和H2O
D．Si和N2

参考答案：C

本题解析：A中前者是含有极性键的分子晶体，后者是含有极性键的原子晶体。B中前者是含有离子键的离子晶体，后者是含有极性键的分子晶体。C中都是含有共价键的分子晶体。D中前者是含有非极性键的原子晶体，后者是含有非极性键的分子晶体。所以答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  已知在101kPa，25℃条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．H2(g)＋ O2(g)＝H2O(g) ΔH＝＋242kJ?mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－484kJ?mol－1
C．H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－242kJ?mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－242kJ?mol－1