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1、选择题 在一定温度下反应2NO2（g ）
? N2O4 ( g ) 已达到平衡，缩小此密闭容器的容积，则混合气体颜色的变化是
A．变深
B．变浅
C．先变深再稍变浅
D．先变浅再稍变深
参考答案：C
本题解析：缩小此密闭容器的容积，气体的浓度都增大，二氧化氮是红棕色，颜色先变深，由于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡右移，颜色会稍变浅，故选C 。
本题难度：一般
2、选择题 在一密闭容器中加入一定物质的量的A气体，发生反应 a A（g）
b B（g）＋c C（g），达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大为原来的一倍，当达到新的平衡时，c(A)变为原平衡的40%，下列说法正确的是
A．化学计量数之间的关系：a＞b＋c
B．物质B的体积分数减小?
C．平衡向正反应方向移动
D．平衡移动过程中，与原平衡相比v正增大、v逆减小
参考答案：C
本题解析：在一密闭容器中加入一定物质的量的A气体，发生反应 a A（g）b B（g）＋c C（g），达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大为原来的一倍，假设平衡不移动，则，c(A)变为原平衡的50%，但是实际的情况是：当达到新的平衡时，c(A)变为原平衡的40%，说明平衡向正向移动了。故a<b＋c；物质B的体积分数增大；平衡移动过程中，与原平衡相比v正、v逆都减小；故选C。
点评：本题考查的是压强变化对化学平衡的影响，对反应前后体积变化的反应，加压，平衡朝着化学计量数小的那一方移动，加压相当于增加了反应物的浓度。 反之，向化学计量数大的那一方移动。当然这些得根据列夏特勒原理来判断。
本题难度：简单
3、填空题 大气固氮和合成氮是周氮的重要形式。下表是大气固氮和合成氨的部分K值：
?
| N2+O2 2NO
| N2+3H22NH3
|
温度
| 25℃
| 2000℃
| 25℃
| 400℃
|
平衡常数K
| 3.84×10-31
| 0.1
| 5×108
| 200
|
?
（1）大气固氮是_______(“吸热”、“放热”)反应；人工固氮对农业意义十分重大，根据表中数据，可推知合成氨最重要的研究方向是______________________________________。
（2）工业合成氨原料气的制备主要方法如下：
①以空气为原料制备N2，其方法是______________________________________。
②以焦炭和水为原料制备H2，反应原理为____________________、__________________。
H2中混有的CO可用醋酸亚铜氨溶液吸收，以防止合成氨时催化剂中毒：
CO(g)+Cu(NH3)2Ac(aq) Cu(NH3)2AC·CO(aq)+Q(Q>0)
要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸亚铜氨，可________(“升”“降”)温、____(“增”“降”)压。
（3）液氨和水类似，也能自离解(电离)：NH3+NH3NH4++NH2-。
①液氨的离子积可以表示为________________。
②25℃时，液氨的离子积K=1.0×10-30。若将NaNH2固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变)_________ (选填编号)
a．c(Na+)=c(NH2-)? b．c(NH4+)·c(NH2-)=1.0×10-30?c．c(NH2-)> c(NH4+)
（4）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全电离，则用标准NaNH2液氨溶液滴定未知浓度NH4Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为_______________________。
参考答案：（1）吸热（1分）；寻找常温下能发生反应的催化剂（1分）。
（2）①将空气加压使其液化，然后蒸发（蒸馏），分离出氮气和氧气。（或将碳在空气中燃烧，除去CO2）（1分）。
②C(s)+ H2O (g)
CO+ H2(1铃)；CO+ H2O (g)CO2+ H2O(1分)；升、降（2分）。
（3）① K= c(NH4+)?c(NH2-)(1分)?②a(2分)
（4）NH4++ NH2-→2NH3(2分)
本题解析：（1）根据表中数据，温度升高，平衡常数增加，说明大气固氮是吸热反应；人工固氮对农业意义十分重大，根据表中数据，可推知合成氨最重要的研究方向是寻找常温下能发生反应的催化剂。
（2）①以空气为原料制备N2，其方法是将空气加压使其液化，然后蒸发（蒸馏），分离出氮气和氧气。（或将碳在空气中燃烧，除去CO2）。②以焦炭和水为原料制备H2，反应原理为C(s)+ H2O (g)=CO+ H2(1铃)；CO+ H2O (g)=CO2+ H2O。CO(g)+Cu(NH3)2Ac(aq) Cu(NH3)2AC·CO(aq)+Q(Q>0)正反应是放热反应， 要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸亚铜氨，可升温降压，可使平衡左移即可。
（3）NH3+NH3NH4++NH2-。①液氨的离子积可以表示为K= c(NH4+)?c(NH2-)。②由于液氨能电离出NH2-，当加入NaNH2时电离出NH2-的量和钠离子的量肯定相等，但加上原NH2-时，就有c(Na+)<(NH2-) ,a错误；
（4）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全电离，则用标准NaNH2液氨溶液滴定未知浓度NH4Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为NH4++ NH2-→2NH3。
本题难度：一般
4、选择题 对于可逆反应mA(g)+nB(g) 
?eC(g)+fD(g),当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示.下列叙述正确的是
A．达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆方向移动
B．到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数将增大
C．化学方程式中m+n>e+f
D．达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正方向移动
参考答案：AD
本题解析：A正确，由图可知温度
，即升高温度C%减少，所以该反应的正反应方向为热反应，而逆反应为吸热反应；B错，加入催化剂平衡不移动，C的质量分数不变；C错，由图可知
即增大压强，C%减小，得增大压强平衡向逆反应方向移动得m+n＜e+f；D正确；
本题难度：简单
5、选择题 已知：2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
物质
| CH3OH
| CH3OCH3
| H2O
|
c/(mol·L－1)
| 0.8
| 1.24
| 1.24
|
?
下列说法正确的是（?）
①平衡后升高温度，平衡常数＞400
②平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L
③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ
④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大
⑤此时刻反应达到平衡状态
⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L－1
A．①②④⑤?B．②⑥? C．②③④⑥?D．②④⑥
参考答案：B
本题解析：因为正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，①错；根据表格数据可知，反应转化生成的CH3OCH3、H2O浓度均为1.24 mol·L－1，此时CH3OH的浓度为0.8 mol·L－1，根据Qc＝
，将各物质的浓度代入可得，Qc＝2.4＜400，所以此时没有达到平衡，此时反应向正反应方向进行，⑤错；由化学平衡常数计算可知平衡时c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L，②对；生成CH3OCH3的物质的量为1.6 mol，根据方程式可知生成1.6 mol×25 kJ·mol－1＝40 kJ，③错；平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，相当于增大压强，平衡不移动，CH3OH的转化率不变，④错；根据②可知，达到平衡时CH3OH的浓度为0.8 mol·L－1－0.72 mol·L－1＝0.08 mol·L－1，⑥对。
本题难度：一般
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