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高中化学知识点讲解《反应速率与平衡的有关计算》高频考点预测（2017年最新版）(七)
 （3）图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。  ① 电源的M端为?极，甲烧杯中铁电极的电极反应为?。 ② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为?。 ③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为?mL 。 2、计算题 在2L的密闭容器中充入一定量的SO3，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO3 3、填空题 （15分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
①写出该反应平衡常数的表达式__________。 ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_____；充入氦气，混合气体的密度____（选填“增大”、“减小”、“不变”）。 （2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：
②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是?； 将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是?（填编号）。 A．HCN?B．HClO?C．C6H5OH?D．CH3COOH ?E．H2CO3 ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是?（填编号）。 A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa? B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO?D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为? （3）已知常温下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于?；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全 （ 使Cu2＋浓度降至原的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为?。 4、填空题 已知下列两个反应：
该反应的ΔH1__________0(选填“>”、“＝”或“<”)。 (3)某温度下，反应Ⅰ的化学平衡常数为2.25。在该温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO2(g)和H2(g)，这两种物质的起始浓度如下表二：
反应速率最快的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡时，H2转化率最大的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，丙中H2的转化率为________。 5、选择题 440℃时2SO2(g) + O2(g)
A．甲中SO2的速率为0.032mol·L-1·min-1?B．440℃时，平衡常数K＝400 C．温度高于440℃时，平衡常数K＞400? D．平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Fe2O3(s)+3CO(g)
2SO2＋O2，4min测得n(O2)=0.8mol，n(SO3)=6.4mol。求：
Fe（s）＋CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
CO(g)＋H2O ΔH1
2SO3(g) △H＝－198kJ/mol，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，经5min达到平衡。其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。