参考答案：（1）①（2分）?②A?（2分）
（2）2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+（2分）
（3）①正（2分），? Fe - 2e-=Fe2+（2分）
②2CuSO4+2H2O2Cu +O2↑ +2H2SO4?（3分）?③224（3分）

本题解析：（1）①Fe与Fe2O3为固体，不列入平衡常数表达式。
②升高温度，平衡向右移动，c(CO)／c(CO2) 增大，A项正确；，因为反应前后气体系数相等，增大压强、充入一定量CO， c(CO)／c(CO2)不变，故B项、C项不正确；再加铁粉，平衡不移动，D项不正确。
（3）①石墨电极附近变红，H2O电离出的H+放电，使OH?浓度增大，该电极为阴极，所以N极为负极，M极为正极；甲烧杯中铁电极为阳极，Fe失电子：Fe - 2e-=Fe2+。
②电解CuSO4溶液生成Cu、O2、H2SO4，方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu +O2↑ +2H2SO4。
③Cu电极：Cu2++2e?=Cu，n(e?)=2n(Cu2+)=2×0.64g÷64g/mol=0.02mol，串联电路中通过的电量相等，甲烧杯中石墨电极产生H2：2H++2e?=H2↑V（H2）=1/2n(e?)×22.4L/mol=0.224L=224ml。

本题难度：一般

2、计算题  在2L的密闭容器中充入一定量的SO3，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO32SO2＋O2，4min测得n(O2)=0.8mol，n(SO3)=6.4mol。求：
（1）n(SO2)；
（2）氧气的生成速率v?(O2）；
（3）SO3的转化率；

参考答案：（1）1.6mol
（2）v?(O2）=0.1?mol?/（L·min）
（3）20%

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （15分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）可逆反应FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

参考答案：⑴? ①k=?；②减小；增大
⑵? ①CO32－；②D；C；③? C D；④2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2↑＋2Cl－＋2HClO。⑶ 5； 6。

本题解析：（1）①该反应平衡常数的表达式；②由于温度升高，化学平衡常数减小。说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应。若升高温度，平衡逆向移动，气体的质量减小，而气体的物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量减小；充入氦气，化学平衡不发生移动，但在整个容器内气体的质量增大，所以混合气体的密度增大；（2）①同种浓度的离子结合质子能力越强，则盐水解程度就越大，盐溶液的碱性就越强，即pH越大。由于Na2CO3溶液的pH最大，说明CO32－与H+结合力最强。因此上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是CO32－。③发生反应时应该是强酸制取弱酸。A．酸性CH3COOH> H2CO3，正确。B．酸性CH3COOH> HCN.正确。C． H2CO3>HClO。正确。D.由于酸性：H2CO3>C6H5OH> HCO3－，所以会发生反应CO2＋H2O＋C6H5ONa＝NaHCO3＋C6H5OH。错误。④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2↑＋2Cl－＋2HClO。（3）c (Cu2＋)·c2(OH-)≥Ksp＝2×10－20; c2(OH-)≥2×10－20÷0.02=1×10－18; c(OH-)≥1×10－9;所以pH=5; c(Cu2＋)= 0.2 mol/L÷1000=2×10－4mol/L,则c2(OH-)≥2×10－20÷2×10－4mol/L=1×10－16,所以c(OH-)≥1×10－8；pH=6.

本题难度：一般

4、填空题  已知下列两个反应：
反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O　ΔH1
反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2
(1)相同温度下，若上述反应Ⅰ的化学平衡常数为K1，反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，那么K1·K2＝________。
(2)反应Ⅰ化学平衡常数K1和温度t的关系如下表一：

参考答案：(1)1　(2)>　(3)丙　乙　60%

本题解析：(1)反应Ⅰ和反应Ⅱ是一个反应，而且温度相同，只是表达方式有差别，反应Ⅰ的反应物是反应Ⅱ的生成物，故K1与K2互为倒数的关系。
(2)由表中温度与化学平衡常数的关系可知，温度越高，化学平衡常数(K)越大，即升高温度，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，ΔH>0。
(3)丙中的CO2(g)和H2(g)起始浓度都最大，而反应温度相同，故丙中反应速率最大。甲、丙为等效平衡，而乙中CO2(g)的浓度大于H2(g)的浓度，故乙中H2转化率最大。
设丙中平衡时CO(g)的浓度为x mol/L，那么CO2(g)的浓度为(0.02 －x)mol/L，H2(g)的浓度为(0.02－x)mol/L，H2O(g)的浓度为x mol/L，
所以K＝x2/(0.02－x)2＝2.25，解得x＝0.012，
即H2(g)的浓度为0.008 mol/L，
故丙中H2的转化率为×100%＝60%。

本题难度：一般

5、选择题  440℃时2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ/mol，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，经5min达到平衡。其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

参考答案：C

本题解析：A、平衡时消耗SO2的物质的量是0.4mol×0.8＝0.32mol，浓度是0.32mol÷2L＝0.16mol/L，因此甲中SO2的速率为0.16mol/L÷5min＝0.032mol·L-1·min-1，A不正确；B、平衡时SO2的浓度是0.08mol/L÷2L＝0.04mol/L，三氧化硫的浓度是0.16mol/L，氧气的浓度是（0.24mol－0.16mol）÷2L＝0.04mol/L，所以该温度下反应的平衡常数K＝?＝400，B正确；C、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，C不正确；D、乙容器相当于是在甲容器的基础上增大二氧化硫的浓度，二氧化硫的转化率降低；丙容器相当于是在甲容器的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，D正确，答案选C。

本题难度：一般