1、简答题  I．某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图1：

①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．请写出A中发生反应的离子方程式______，试剂M为______溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的实验现象是______．
②已知3Cl2+2NH3═6HCl+N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为______，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为______．
II．用如图2所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是______．
②使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL?0.30mol/L?H2SO4溶液与50mL?0.65mol/L?NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高4.0℃．近似认为0.65mol/L?NaOH溶液和0.30mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．通过计算可得中和热△H=______，
③实验中若用60mL0.30mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.65mol?L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热______　（填“相等”、“不相等”）；若用50mL0.60mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会______　（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

参考答案：I．①实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl-?△?.?Mn2++Cl2↑+2H2O；氯气有氧化性，要检验微粒的氧化性，应该选择还原性的物质，所以M是FeI2；氯气先和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳能萃取碘，所以下层由无色变成紫红色，碘离子完全被氧化后，氯气再和亚铁离子反应生成铁离子，使上层溶液由亚铁离子颜色变成铁离子颜色，即由浅绿色变成黄色，由此证明氧化性Cl2＞Fe3+＞I2，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-?△?.?Mn2++Cl2↑+2H2O；FeI2；先观察到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色；
②氯气和氨气反应生成氯化氢和氮气，氯化氢和氨气相遇立即反应生成白烟氯化铵，所以看到的现象是黄绿色气体消失，产生白烟；反应一段时间后，关闭b打开c，烧瓶内气体压强小于空气压强导致烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉，
故答案为：黄绿色气体消失，产生白烟；烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉；
II．①环形玻璃搅拌棒起搅拌作用，使溶液温度一致，否则测量温度不准确，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
②放出的热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×4℃=1672J=1.672KJ，50mL0.30mol/L?H2SO4溶液与50mL0.65mol/L?NaOH溶液生成水的物质的量是0.03mol，所以生成1mol水放出的热量=1.672KJ0.03mol=55.7KJ/mol，故答案为：-55.7kJ?mol-1；
③中和热不随反应物量的多少变化，故相等；醋酸是弱电解质，醋酸的电离是吸热过程，所以导致溶液的温度偏小，故答案为：相等；偏小．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  判断氧的非金属性比硫强的事实是（?）
A．氢硫酸敞口放置于空气中变浑浊
B．常温下Hg不与O2反应而与硫粉反应
C．Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，而与硫反应生成FeS
D．氧的游离态大量存在于空气中；而硫的游离态主要存在于火山口喷口处

参考答案：A、C

本题解析：根据元素非金属性强弱的具体表现：氢化物的稳定性、还原性及生成的难易；最高价氧化物对应水化物酸性的强弱；非金属单质间的置换反应；使同种还原剂中元素化合价升高的多少等

本题难度：一般

3、填空题  21在Fe + 2HCl ="=" FeCl2(氯化亚铁) + H2↑ 反应中。

② 此反应若转移了12mol的电子，则生成氢气         L（标准状况下）.

参考答案：①  Fe    元素被氧化，  HCl   是氧化剂，氧化产物是 FeCl2 ；
②  134.4    L（标准状况）

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  已知在某温度时发生如下三个反应：
（1）C+CO2=2CO
（2）C+H2O=CO+H2
（3）CO+H2O=CO2+H2
由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（　　）
A．CO＞C＞H2
B．C＞CO＞H2
C．C＞H2＞CO
D．CO＞H2＞C

参考答案：根据同一反应中还原性：还原剂＞还原产物．
（1）C+CO2=2CO?中C的还原性大于还原产物CO；
（2）C+H2O=CO+H2中C的还原性大于还原产物H2；
（3）CO+H2O=CO2+H2中CO的还原性大于还原产物H2，综合上述得到还原性强弱：
C＞CO＞H2；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  将32gCu与一定浓度的硝酸混合，二者正好完全反应。产生的NO2、NO混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。
（1）分别写出Cu和HNO3反应过程的化学方程式：
                                          ，                                               
（2）反应过程中被还原的硝酸的物质的量是          mol

参考答案：(6分)（1）Cu＋4HNO3(浓)＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O  （2）0.5          （3）0.5

本题解析：（1）稀硝酸的还原产物是NO，浓硝酸的还原产物是NO2，所以反应过程中的化学方程式分别是Cu＋4HNO3(浓)＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
（2）还原产物的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，则根据氮原子守恒可知，反应过程中被还原的硝酸的物质的量是0.5mol。
考点：考查铜与硝酸反应的有关计算以及方程式的书写
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重对学生解题方法的指导与训练，难度不大，有助于培养学生的规范答题能力，提高学生的应试能力。该题的关键是利用好守恒法，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

本题难度：一般