高中化学必备知识点《化学基本概念》答题技巧（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学必备知识点《化学基本概念》答题技巧（2017年最新版）(四)

2017-07-10 20:28:34 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s）? △H＝－348.3kJ·mol－1　，
（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)　? △H＝－31.0kJ·mol－1，
则Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于
A.－317.3kJ·mol－1
B.－379.3kJ·mol－1
C.－332.8kJ·mol－1
D.＋317.3kJ·mol－1

参考答案：A

本题解析：由热化学方程式：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s）? △H＝－348.3kJ·mol－1　，（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)　? △H＝－31.0kJ·mol－1，可知，将两热化学方程式叠加，得Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）△H=－317.3kJ·mol－1

本题难度：一般

2、选择题已知下列反应：Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O?（I）
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3?（II）
下列说法正确的是
A.反应I中HCl是氧化剂
B.反应II 中Cl2发生氧化反应
C.还原性：CoCl2＞HCl＞I2
D.氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3

参考答案：D

本题解析：试题分析：抓住化合价的变化这一特征，分析Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O 中 Co2O3?中的Co为+3价，CoCl2中的Co为+2价，故Co2O3为氧化剂将HCl氧化为Cl2；故Co2O3的氧化性大于Cl2；在5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3中Cl2将I2氧化为HIO3故Cl2的氧化性大于HIO3
考点：考查基本理论，氧化还原反应

本题难度：困难

3、选择题下列过程属于物理变化的是
A.皂化反应
B.石油裂化
C.石油分镏
D.煤的干馏

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：根据氧化还原反应中还原剂所含元素的化合价升高，氧化剂所含元素的化合价降低。题中要求选择加入还原剂才能实现的过程，选项中的元素化合价应该降低，所以C正确。
考点：氧化还原反应。

本题难度：一般

5、选择题某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3-的物质的量之比是1∶2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为
A．2∶3
B．4∶3
C．10∶3
D．11∶3

参考答案：D

本题解析：Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，经测定ClO-和ClO3-物质的量之比为1：2，则可设ClO-为1mol，ClO3-为2mol，被氧化的氯元素的物质的量为：1mol+2mol=3mol，根据化合价变化可知，反应中失去电子的总物质的量为：1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，氧化还原反应中得失电子数目一定相等，则该反应中失去电子的物质的量也是11mol，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则被还原的Cl的物质的量为：=11mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11mol：3mol=11：3，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的计算。

本题难度：一般

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