1、选择题  在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是：
A.3：1
B.3：8
C.3：2
D.8：3

参考答案：C

本题解析：试题分析：氧化剂是Cl2，还原剂是NH3，8 mol NH3参与反应，其中只有2mol NH3被氧化。
考点：氧化还原反应中氧化剂和还原剂的分析。

本题难度：困难

2、选择题  0.1mol·L－1 Na2S溶液，下列关系正确的是
A.c(Na+)=2c(S2－)
B.c(OH－)=c (H+)+c (HS－)+2c (H2S)
C.c(Na+) ＞c(S2－) ＞c (HS－) ＞c (OH－)
D.c(Na+)+c (H+)=2c (S2－)+c (HS－)+c (OH－)

参考答案：BD

本题解析：试题分析：A项错误，根据物料守恒：A中c(Na+)=2c(S2－)+2 c (HS－)+2c (H2S)；B项是质子守恒关系式c(OH－)=c (H+)+c (HS－)+2c (H2S)，正确；C项中应该c(Na+) ＞c(S2－) ＞c (OH－)＞c (HS－) ，错误；D．c(Na+)+c (H+)=2c (S2－)+c (HS－)+c (OH－)这是电苛守恒表达式，正确；
考点：考查盐溶液中的通过三大守恒关系式判断离子的关系；

本题难度：简单

3、选择题  下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）
A.NaCl（Na2CO3）加足量稀盐酸、蒸发、结晶
B.CaCl2（CaCO3）加足量稀硫酸、蒸发、结晶
C.Fe（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D.MnO2（KCl）加足量水溶解、过滤、洗涤、干

参考答案：AD

本题解析：分析：本题为一种新形式的考题，先根据混合物组成成分的性质差别，分析选用的除杂试剂和实验操作，选择出能达到除杂目的选项，找出一个正确的除杂方法．
解答：A、碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，在蒸发结晶操作下，可以获得氯化钠晶体，故A正确；
B、碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水以及二氧化碳，这样会在氯化钙中混进硫酸钙杂质，故B错误；
C、金属Cu不和盐酸发生反应，单质金属铁可以和盐酸发生反应，这样可以将金属铁消耗掉，不符合除杂原则，故C错误；
D、二氧化锰是不溶于水的物质，氯化钾是易溶于水的，所以过滤可以获得二氧化锰固体，故D正确．
故选AD．
点评：依据所掌握的知识进行分析与判断，熟练常见物质的性质及有关使用的注意事项，可以帮助顺利完成此题．

本题难度：简单

4、选择题  贵州凤岗的“富锌富硒”茶已享誉全国，因富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。但研究表明单质硒可能成为环境污染物，通过与浓盐酸、浓H2SO4反应可回收Se。在回收过程中涉及到如下两个化学反应：①SeO2+4KI+4HCl=Se+2I2+4KCl+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）=2SO2+ SeO2+2H2O。下列叙述正确的是（ ）
A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物
B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物
C．反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4 NA
D．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）> SeO2> I2