1、填空题  已知过氧化钠 投入水中能发生下列反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑。现将7.8g过氧化钠投入水中，充分反应后。计算：
（1）求生成的氢氧化钠的物质的量和氧气的体积。
（2）如反应后得到的溶液中Na+和水分子的个数比为1

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
B．在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为NA
C．22.4lCl2所含原子数为2NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同，而Ne由一个原子构成。相同状况下，相同体积的上述气体所含原子数就不相同。

参考答案：B

本题解析：常温常压下，11.2L氮气不是0.5mol，选项A不正确；He是1个原子构成的，所以选项B正确；选项C不正确，因为气体的状态不能确定；气体单质可以是1个原子构成的，也可以是2个原子构成的，也可以是3个原子构成的，所以在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数不一定相同，选项D不正确，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  取100mL?0.3mol?L-1和300mL?0.25mol?L-1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（　　）
A．0.21?mol?L-1
B．0.56?mol?L-1
C．0.42?mol?L-1
D．0.26?mol?L-1

参考答案：令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：
100mL×0.3mol?L-1+300mL×0.25mol?L-1=500mL×a
解得：a=0.21mol/L，
混合稀释后溶液中c（H+）=2n（H2SO4）=2×0.21mol/L=0.42mol/L，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题   设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．NA个氢气分子所占的体积为22.4L
B．2NA个二氧化碳分子的质量为44g
C．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，与离子总数为0.2NA
D．17g氨气中所含原子数为NA

参考答案：C

本题解析：阿伏伽德罗常数NA在含义上就是指1mol粒子的粒子数．或者1NA粒子的物质的量就是1mol。
A、没表明标准状况下，不能用22.4L/mol，所以A错误；
B、2NA个二氧化碳分子，也就是2mol，即其的质量为88g，所以错误；
C、NaCl溶液中的电解质NaCl是全部电离的，所以正确；
D、17g氨气中所含原子数为3NA，所以错误。
故选C。
点评：题主要考查了物质的量微粒数、阿伏伽德罗常数、质量等定量关系，一般求粒子的质量或微粒数要通过物质的量这个桥梁。

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是（    ）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L