1、简答题  配制0.1mol/L氢氧化钠溶液450mL，请按操作顺序[①、②、③…]填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字．
______在盛有氢氧化钠的烧杯中注入一定的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解．
______待溶解的氢氧化钠溶液冷却后，沿玻璃棒注入______?mL的容量瓶中．
______用天平称取氢氧化钠______?克，放入烧杯中．
______用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中．
______往容量瓶中小心加入蒸馏水至液面接近刻度______cm处，改用______?加蒸馏水．至溶液液面恰好______．

2、填空题  （6分）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．64g SO2含有氧原子数为NA
B．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl2溶液，含有Cl－数为NA
C．1mol H2O分子所含的核外电子总数为8NA
D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

4、填空题  相同质量的氧气、二氧化碳、水，其中含分子数最多的是______；含氧原子数最多的是______．

5、选择题  将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（?）

A．镁和铝的总质量为9 g
B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸
C．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
D．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1