1、简答题  配制0.1mol/L氢氧化钠溶液450mL，请按操作顺序[①、②、③…]填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字．
______在盛有氢氧化钠的烧杯中注入一定的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解．
______待溶解的氢氧化钠溶液冷却后，沿玻璃棒注入______?mL的容量瓶中．
______用天平称取氢氧化钠______?克，放入烧杯中．
______用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中．
______往容量瓶中小心加入蒸馏水至液面接近刻度______cm处，改用______?加蒸馏水．至溶液液面恰好______．

参考答案：配制0.1mol/L氢氧化钠溶液450mL的步骤为：
①计算、称量，根据所配溶液体积，选择500mL容量瓶，氢氧化钠的质量=500mL×10-3L/mL×0.1mol/L×40g/mol=2g，用天平称取氢氧化钠2克，放入烧杯中；
②溶解，在盛有氢氧化钠的烧杯中注入一定的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解；
③移液，将冷却后的氢氧化钠溶液，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④洗涤，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中；
⑤定容，往容量瓶中小心加入蒸馏水至液面接近刻度1～2处，改用胶头滴管滴加，溶液液面恰好与刻度线相切．
故答案为：排序②、③、①、④、⑤；
500；2；1～2；胶头滴管；与刻度线相切．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （6分）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．64g SO2含有氧原子数为NA
B．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl2溶液，含有Cl－数为NA
C．1mol H2O分子所含的核外电子总数为8NA
D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  相同质量的氧气、二氧化碳、水，其中含分子数最多的是______；含氧原子数最多的是______．

参考答案：设质量都为m，则氧气的物质的量为m32mol，二氧化碳的物质的量为m44mol，水的物质的量为m18mol，所以含分子数最多的是水，相同质量时，含氧原子分别为，2×m32mol=m16mol，2×m44mol=m22mol，m18mmol，所以含氧原子最多的是氧气，故答案为：水；氧气；

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（?）

A．镁和铝的总质量为9 g
B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸
C．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
D．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

参考答案：C

本题解析：从图象中看到，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3；
A．当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg（OH）2．故n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.15mol，
m（Mg）=0.15mol×24g?mol-1=3.6g，
n（Al）=n[Al（OH）3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，
m（Al）=0.2mol×27g?mol-1=5.4g，所以镁和铝的总质量为9g，故A正确。
B．正确
C．再由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可以计算出生成n（H2）=0.45mol，标准状况下V（H2）=0.45mol×22.4L?mol-1=10.08L，C错误。
D．从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，则此过程消耗n（NaOH）=n[Al（OH）3]=0.2mol，故c（NaOH）="0.2" mol0.04 L=5mol?L-1，故D正确。
故选C。
点评：本题考查镁铝的重要化合物，以图象题的形式考查，题目难度中等，注意分析图象各阶段的物质的量的关系，根据各阶段的化学反应，利用方程式计算

本题难度：简单